Question

（12分）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO₂(g)    ΔH = a kJ  mol^－1

（1）已知： ①Fe₂O₃(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH₁ = + 489.0 kJ  mol^－1 

②C(石墨)+CO₂(g) = 2CO(g)            ΔH₂ = + 172.5 kJ  mol^－1

則a =      kJ  mol^－1。

（2）冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K =      ，溫度升高后，K值      （填“增大”、“不

變”或“減小”）。

（3）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

① 甲容器中CO的平衡轉化率為      。

② 下列說法正確的是      （填字母）。

a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)

b．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

d．增加Fe₂O₃可以提高CO的轉化率

（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a~c裝置中，能保護鐵的是      （填字母）。

②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是      （填名稱）。

 

Answer 1

【答案】

（12分）

   （1）（2分）-28.5

（2）（1分）————             （1分）減小

   （3）①（2分）60 %               ②（2分）ac（漏選得1分，錯選不得分）

   （4）①（2分）bc（漏選得1分，錯選不得分）                

②（2分）鋅

【解析】