Question

下列說(shuō)法正確的是：

A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1

B．已知H2O(l)= H2O(g)△H="+44" kJ·mol-1， 則2gH2(g)完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22kJ的能量

C．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H ＜O

D．同溫同壓下，H2(g)+ Cl2 (g)="2HCl" (g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同。

Answer 1

D

解析試題分析：A、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指25攝氏度,101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，對(duì)于氫元素而言，液態(tài)水是它的穩(wěn)定狀態(tài)，錯(cuò)誤；B、2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水應(yīng)多放出44kJ的能量，錯(cuò)誤；C、根據(jù)自由能的變化公式，△G=△H-T△S,得△H-T△S＞0,反應(yīng)不自發(fā)，則△H＞0，錯(cuò)誤；D、同溫同壓下，△H只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的含義，反應(yīng)進(jìn)行的方向的判斷，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念的理解