Question

有A、B、C、D四種短周期元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為AH₄，其中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，該元素原子核內(nèi)有6個(gè)中子，能與B形成AB₂型化合物，B在它的氫化物中含量為88.9%，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C、D為同周期元素，D的最高價(jià)氧化物的水化物為酸性最強(qiáng)的酸，C的氧化物為兩性氧化物．
（1）A元素的一種無(wú)色透明的單質(zhì)，名稱叫

 

，其晶體類型是

 

．
（2）B的氫化物的電子式為

 

，屬

 

（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）A和B形成化合物的分子空間構(gòu)型是

 

，屬

 

分子，其晶體類型是

 

．
（4）C元素位于周期表中第

 

周期

 

族，A、C、D三元素的最高價(jià)氧化物的水化物按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列

 

（用分子式表示）．

Answer 1

分析：A、B、C、D四種短周期元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為AH₄，其中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，令A(yù)的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則

x

x+4

×100%=75%，解得x=12，該元素原子核內(nèi)有6個(gè)中子，故A為碳元素；A能與B形成AB₂型化合物，則B為-2價(jià)，B的氫化物為H₂B，B在它的氫化物中含量為88.9%，令B的相對(duì)原子質(zhì)量為y，則

y

y+2

×100%=88.9%，解得y=16，B核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則B為氧元素；C、D為同周期元素，D的最高價(jià)氧化物的水化物為酸性最強(qiáng)的酸，C的氧化物為兩性氧化物，則D為Cl元素、C為Al元素，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D四種短周期元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為AH₄，其中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，令A(yù)的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則

x

x+4

×100%=75%，解得x=12，該元素原子核內(nèi)有6個(gè)中子，故A為碳元素；A能與B形成AB₂型化合物，則B為-2價(jià)，B的氫化物為H₂B，B在它的氫化物中含量為88.9%，令B的相對(duì)原子質(zhì)量為y，則

y

y+2

×100%=88.9%，解得y=16，B核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則B為氧元素；C、D為同周期元素，D的最高價(jià)氧化物的水化物為酸性最強(qiáng)的酸，C的氧化物為兩性氧化物，則D為Cl元素、C為Al元素，
（1）碳元素的一種無(wú)色透明的單質(zhì)是金剛石，屬于原子晶體，故答案為：金剛石；原子晶體；
（2）H₂O分子中氫原子與氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，O原子采取sp³雜化，氧原子有2對(duì)孤對(duì)電子，為V型結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故答案為：；極性；
（3）A和B形成化合物為CO₂，分子中C原子呈2個(gè)C=O雙鍵，不含孤對(duì)電子，C原子采取sp雜化，為直線型結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，晶體類型是分子晶體，
故答案為：直線型；非極性；分子晶體；
（4）Al元素原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，位于周期表中第三周期ⅢA族，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物按酸性越強(qiáng)，故酸性HClO₄＞H₂CO₃＞H₃AlO₃，
故答案為：三；ⅢA；HClO₄＞H₂CO₃＞H₃AlO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素推斷、常用化學(xué)用語(yǔ)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期律等，計(jì)算推斷元素是解題的關(guān)鍵，題目教為綜合，難度中等．