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        1. 常溫時(shí),將pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合,當(dāng)混合溶的pH=10時(shí),強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的體積之比為(  )
          A、1:9B、9:1C、10:1D、1:10
          分析:混合溶液pH=10,則混合溶液中c(OH-)=10-4mol/L=
          c(OH-)V(NaOH)-c(H+).V(H2SO4)
          V(H2SO4)+V(NaOH)
          ,據(jù)此計(jì)算酸堿體積之比.
          解答:解:pH=3的H2SO4溶液c(H+)=10-3 mol/L,pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L,混合溶液中c(OH-)=10-4mol/L=
          c(OH-)V(NaOH)-c(H+).V(H2SO4)
          V(H2SO4)+V(NaOH)
          =
          0.01×V(NaOH)-0.001×V(H2SO4)
          V(H2SO4)+V(NaOH)
          ,V(H2SO4):V(NaOH)=99:11=9:1,
          故選B.
          點(diǎn)評(píng):本題考查了pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,根據(jù)混合溶液中氫氧根離子濃度計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算即可,注意硫酸溶液中氫離子濃度和酸濃度的關(guān)系,題目難度不大.
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          常溫時(shí),將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后,所得溶液的pH


          1. A.
            等于7
          2. B.
            大于7
          3. C.
            小于7
          4. D.
            無(wú)法確定

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          常溫時(shí),將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后,所得的溶液pH  (    )

          A.等于7         B.大于7        C.小于7        D.無(wú)法確定

           

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          A.等于7      B.小于7                      C.大于7      D.無(wú)法確定

           

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