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          【題目】如圖為反應2A（g）B（g）+C（g）的速率v（A）變化的圖象，其中縱坐標可能是（ ）

          A.溫度
          B.壓強
          C.A的濃度
          D.反應時間
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．溫度越高，活化分子百分數(shù)越大，所以反應速率加快，則縱坐標不能是溫度，故A錯誤；
          B．壓強越大，體積越小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，反應速率越大，所以縱坐標不能是壓強，故B錯誤；
          C．A是氣體，反應物濃度越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，反應速率越大，所以縱坐標不能是A的濃度，故C錯誤；
          D．隨著反應的進行，A濃度降低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減少，反應速率降低，所以縱坐標可能是時間，故D正確；
          故選D．
          A．溫度越高反應速率越大；
          B．壓強越大反應速率越大；
          C．A是氣體，反應物濃度越大，反應速率越大；
          D．氣體濃度越小反應速率越�。�
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將pH=5的H2SO4溶液稀釋1000倍后，溶液中SO42﹣離子濃度與H+離子濃度的比值約為（ ）
          A.1：10
          B.1：1
          C.1：2
          D.1：20
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關氨的實驗室制取和性質(zhì)實驗如下：
          （1）實驗室制取氨氣的化學方程式為____________________________．驗證氨氣是否收集滿的方法是________________________。 
          （2）如圖是實驗室進行氨氣溶于水的噴泉實驗裝置，下列敘述錯誤的是________．
          A．該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體
          B．進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性
          C．形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓
          D．用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進行噴泉實驗
          （3）干燥的氨氣在高溫下能被氧化銅氧化，生成兩種單質(zhì)和一種化合物．反應的化學方程式是___________________________________．
          （4）寫出Cu與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式_____________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應的△H=﹣12.1kJmol﹣1；HCl（aq）與NaOH（aq）中和反應的△H=﹣55.6kJmol﹣1 ． 則HCN在水溶液中電離的△H等于（ ）
          A.+43.5kJmol﹣1 
          B.﹣43.5kJmol﹣1
          C.﹣67.7kJmol﹣1
          D.+67.7kJmol﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將11.2g鐵粉和3.2g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入足量的鹽酸，在標準狀況下收集到的氣體體積為  ( )
          A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2vB，則此反應可表示為( )
          A.A＋3B＝2CB.2A＋3B＝2CC.3A＋B＝2CD.A＋B＝C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E五種物分別是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進行下列實驗：
          ①0.001mol/L的A溶液pH=3；
          ②B溶液和D溶液顯堿性，等濃度兩者PH關系B＜D；
          ③E是弱電解質(zhì)．回答下列問題：
          （1）D是溶液，判斷理由是 ．
          （2）用水稀釋0.1molL﹣1 B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（填寫序號）．
          ①  ②  ③c（H+）和c（OH﹣）的乘積 ④OH﹣的物質(zhì)的量
          （3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C的溶液混合，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化為圖中的曲線（填寫序號）．

          （4）OH﹣濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是（填寫序號）．
          ①反應所需要的時間E＞A 
          ②開始反應時的速率A＞E
          ③參加反應的鋅的物質(zhì)的量A=E 
          ④反應過程的平均速率E＞A
          ⑤A溶液里有鋅剩余 
          ⑥E溶液里有鋅剩余．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)間反應可能包括多步反應，其總的離子方程式正確的是（ ）
          A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的明礬溶液和Ba（OH）2溶液混合：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO  ═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
          B.FeCl2在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH﹣
          C.AlCl3（aq）中投入過量Na：2Al3++6Na+6H2O═2Al（OH）3↓+6Na++3H2↑
          D.4molFeBr2（aq） 中通入3molCl2：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2 Br2+6Cl﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗現(xiàn)象描述正確的是
          選項
          實 驗
          現(xiàn) 象
          A
          向氫氧化鈉溶液中滴加FeCl3飽和溶液
          有氫氧化鐵膠體產(chǎn)生
          B
          在酒精燈上加熱鋁箔
          鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁滴落下來
          C
          向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液
          立刻產(chǎn)生大量白色沉淀
          D
          加熱放在坩堝中的小塊鈉
          鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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