Question

下列各項所述的兩個量，前者一定大于（或高于）后者的是（　�。�

A．Cl₂和Br₂的沸點

B．H^-和H⁺的離子半徑

C．同溫下分別在100g水中最多能溶解的無水CuSO₄的質(zhì)量和CuSO₄?5H₂O的質(zhì)量

D．在NH₃+NO→N₂+H₂O反應中，被氧化和被還原的N原子數(shù)

Answer 1

分析：A．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高；
B．同種元素的不同離子，離子的核外電子數(shù)越多，半徑越大；
C．根據(jù)CuSO₄?5H₂O中含有結(jié)晶水也能溶解CuSO₄；
D．先配平方程式，然后根據(jù)NH₃+NO→N₂+H₂O反應中，NH₃被氧化，NO被還原；

解答：解：A．Cl₂和Br₂是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，Cl₂的沸點低于Br₂的沸點，故A錯誤；
B．H^-核外有1個電子，H⁺核外沒有電子，電子數(shù)越多，半徑越大，所以H^-大于H⁺的離子半徑，故B正確；
C．CuSO₄?5H₂O中含有結(jié)晶水也能溶解CuSO₄，同溫下分別在100g水中最多能溶解的無水CuSO₄的質(zhì)量小于CuSO₄?5H₂O的質(zhì)量，故C錯誤；
D．反應的化學方程式為：4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O，NH₃被氧化，NO被還原，被氧化和被還原的N原子數(shù)比為4：6，后者大，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查較為綜合，涉及沸點比較、半徑比較、溶解度的計算以及氧化還原反應等知識，題目難度中等，注意把握比較的方法和角度，注意氧化還原反應方程式的配平．