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          在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH  H＋＋CH3COO－，加入少量下列物質(zhì)平衡不發(fā)生移動的是
          A．NaCl固體B．CH3COONaC．Na2CO3D．NaOH
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知在催化劑存在條件下，能發(fā)生如下反應：
          CO + H2O(g) H2 + CO2 + Q
          （1）在5 L盛有固體催化劑（其體積可忽略不計）的密閉容器中，通入反應物，10 s后，生成了氫氣0.2 g，則此10 s內(nèi)CO的平均反應速率為v(CO) = ____    _0.002 mol/Ls______。
          （2）在該密閉容器中，下列敘述可以說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是__   BC___
          A．若容器體積不變，在一定溫度下壓強達到恒定
          B．CO2的生成速率與H2O蒸氣的生成速率之比為1 : 1
          C．CO、H2O、H2、CO在容器中的物質(zhì)的量濃度保持不變
          D．反應體系中混合物的平均摩爾質(zhì)量保持不變
          （3）在上述反應達平衡狀態(tài)后，分別改變條件，請完成下列兩張圖：
          A．在第20 s時將容器體積縮小至     B．在第20 s時，向容器中注入少量的
          原來的一半后壓強變化圖            CO氣體后正逆反應速率變化圖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) △H＞0
          試回答下列問題：
          ⑴鐵在元素周期表中位于     ▲   　周期    ▲  族。
          ⑵寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：　 ▲　　，升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K值將      
             ▲ （填“增大”、“減小”或“不變”,下同），平衡體系中固體的質(zhì)量將    ▲  。
          ⑶為減少高爐冶鐵時，含有CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是      ▲     。
          A．其它條件不變，增加高爐的高度　　B．調(diào)節(jié)還原時的爐溫
          C．增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例　　D．將生成的鐵水及時移出
          ⑷1100℃時， FeO(s)＋CO(g)  Fe(s)＋CO2(g)，平衡常數(shù)K=0.4。今在一密閉容器中，加入7.2g的FeO，同時通入4.48L的CO氣體(已折合為標準狀況)，將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達平衡時，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為  ▲   。（精確到0.1%）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

          （1）該反應的化學方程式為                   ；
          （2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為          ；
          （3）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時，此時容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （7分）某固定容積的2L密閉容器中進行反應: 起始時加入的N2、H2、NH3均為2mol，5min后反應達到平衡， NH3的物質(zhì)的量為3mol，求：
          （1）這5分鐘內(nèi)用N2來表示該反應的反應速率（請寫出計算過程，下同）
          （2）求平衡時H2的物質(zhì)的量濃度
          （3）平衡時容器的壓強為初始時的幾分之幾？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （10分）把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：
          3A(g) +B(g) x C(g) + 2D(g) , 經(jīng)5s反應達平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應
          速率為0.2mol·L-1·s-1 , 同時生成1molD，試計算：
          （1）達到平衡狀態(tài)時B的轉(zhuǎn)化率？
          （2）計算x的值？
          （3）達到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)，△H=Q，反應過程中，當其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示據(jù)圖分析，以下正確的是        
          A．T1>T2，Q>0B．Tl<T2，Q<0
          C．P1>P2，a+b=c+dD．Pl＜P2，b=c+d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g），△H＞0，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應平衡狀態(tài)幾乎無影響的是
          A．增加C的物質(zhì)的量
          B．將容器的體積縮小一半
          C．給容器升高溫度
          D．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）＋2Y（g）2Z（g），此反應達到平衡的標志是  
          A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化B．容器內(nèi)密度不隨時間變化
          C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2
          D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z
          

			
          

			
          
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