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          標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 體積為1L, 碳原子數(shù)為n和n+1的兩種氣態(tài)烯烴的混合物, 其質(zhì)量為2g, 則n值為
          

          [　　]
          

          A. 2　　　　　B. 3　　　　C. 4　　　　　D. 5
          
			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題．

          （1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)．向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀(guān)察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為
          O2+4e-+2H2O═4OH-
          O2+4e-+2H2O═4OH-
          ．
          （2）裝置2中的石墨是
          正
          正
          極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
          2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          ．
          （3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀(guān)察到石墨電極附近首先變紅．
          ①電源的M端為
          正
          正
          極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為
          Fe-2e-═Fe2+
          Fe-2e-═Fe2+
          ．
          ②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為
          2Cu2++2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu+O2↑+4H+
          2Cu2++2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu+O2↑+4H+
          ．
          ③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱(chēng)量、電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
          224
          224
          mL．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          工業(yè)上利用天然氣（主要成分是CH4）與H2O進(jìn)行高溫重整制備合成氣（CO+H2），CO和H2在一定條件下能制備甲醛、甲醚等多種有機(jī)物．已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1和-283.0kJ?mol-1；18.0g水蒸氣液化時(shí)的能量變化為44.0kJ．
          （1）寫(xiě)出甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制合成氣的熱化學(xué)方程式
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
          ．
          （2）在一定條件下，向體積固定為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4（g）和0.60mol H2O（g），測(cè)得CH4（g）和H2（g）的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示．
          3min時(shí)改變條件，反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：
          

          


          
t/min
n（CH4）/mol
n（H2O）/mol
n（CO）/mol
n（H2）/mol
          

          
4
0.18
0.38
0.22
0.66
          則3～4min之間，平衡向
          正
          正
          （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，3min時(shí)改變的條件是
          升高溫度
          升高溫度
          ．
          （3）已知溫度、壓強(qiáng)和碳水比[
          n(CH4)
          n(H2O)
          ]對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示．

          ①圖l中，兩條曲線(xiàn)所示溫度的關(guān)系：t1
          ＜
          ＜
          t2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
          ②圖2中，兩條曲線(xiàn)所示碳水比的關(guān)系：x1
          ＞
          ＞
          x2．
          ③圖3中，兩條曲線(xiàn)所示壓強(qiáng)的關(guān)系：p1
          ＞
          ＞
          p2．
          （4）以天然氣（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）為原料的燃料電池示意圖如圖所示． 
          ①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          ．
          ②假設(shè)裝置中盛裝100.0mL 3.0mol?L-1 KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8 960mL．放電完畢后，電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
          c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積為
          11.2
          11.2
           L，質(zhì)量為
          14
          14
          g，混合氣體中CO2的分子數(shù)為
          0.5NA
          0.5NA
          ．
          （2）3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量為
          0.5mol
          0.5mol
          ，質(zhì)量為
          8.5g
          8.5g
          ，這些OH-與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
          11.2
          11.2
          L的NH3的物質(zhì)的量相等，與
          11.5
          11.5
          g Na+含有的離子數(shù)相同．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          由鈉、鎂、鋁、鐵中的兩種或兩種以上金屬組成的混合物5克，加入足量的稀硫酸，若產(chǎn)生的氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L，則混合物中一定含有的金屬是（　�。�
          
                
          A、鎂B、鋁C、鐵D、鈉
          

			
          

			
          
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