Question

關(guān)于下列圖示的說法中正確的是（　�。�

A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）”中的△H大于0

B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時(shí)間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1：1

C．圖③實(shí)驗(yàn)裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)

D．圖④量取0.10 mol?L^-1KMnO₄20.00mL

Answer 1

分析：A、圖象中反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)前后能量守恒；
B、惰性電極電極硫酸銅溶液分兩個(gè)階段分析，先電極硫酸銅，再電解水，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算分析判斷；
C、依據(jù)試劑加入順序和反應(yīng)現(xiàn)象對(duì)比比較，酸性強(qiáng)的生成酸性弱的分析；
D、高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑能氧化橡膠管；

解答：解：A、圖象中反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B、惰性電極電解硫酸銅溶液發(fā)生的反應(yīng)為2CuSO₄+2H₂O

通電  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；陽極生成單質(zhì)為氧氣，陰極生成單質(zhì)先析出銅，后析出H₂；一定時(shí)間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比不一定為1：1，故B錯(cuò)誤；
C、分液漏斗中中的乙酸加入錐形瓶中的碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氣體，說明乙酸酸性強(qiáng)于碳酸，二氧化碳通入苯酚鈉溶液變渾濁，說明碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，故C正確；
D、高錳酸鉀溶液呈強(qiáng)氧化性能氧化堿式滴定管下端的橡膠管，應(yīng)用酸式滴定管盛高錳酸鉀溶液，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了幾種實(shí)驗(yàn)基本操作的原理，主要考查反應(yīng)前后的能量守恒，電解過程分析，酸性比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，高錳酸鉀溶液的強(qiáng)氧化性．