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          【題目】下列實驗操作或處理事故的方法正確的是(　　)
          A. 用分液漏斗分離乙酸乙酯和水的混合物時，水從下口放出，乙酸乙酯從上口倒出
          B. 在耐高溫的石英坩堝中進行熔化氫氧化鈉固體的實驗
          C. 用干燥的pH試紙測定NaClO溶液的pH
          D. 欲配制質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液，可準確稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A. 用分液漏斗分離乙酸乙酯和水的混合物時，水從下口放出，乙酸乙酯從上口倒出，故A正確；B.石英坩堝中的二氧化硅與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C. NaClO溶液可漂白Ph試紙，不能使用pH試紙測定NaClO溶液的pH，故C錯誤；D.硫酸銅晶體含有結(jié)晶水，故D錯誤。故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是
          A. 淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
          B. 纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
          C. 油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
          D. 蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)(人體生長發(fā)育)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
          A．炭燃燒生成一氧化碳 B．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
          C．鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2   D．中和反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從下列事實，找出不能用勒沙特列原理解釋的是( )
          A．溴水中存在如下平衡，當加入NaOH溶液后顏色變淺
          B．對平衡體系增加壓強使顏色變深
          C．反應(yīng)升高溫度使平衡向逆方向移動
          D．合成氨反應(yīng)：，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)，CO和H2O濃度變化如下圖：
          （1）則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol/(L·min)，該反應(yīng)在850℃的平衡常數(shù)K=________
          （2）t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
          ①表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
          ②反應(yīng)在4 min～5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_________(單選)。
          A．增加水蒸氣 B．降低溫度 C．使用催化劑 D．增加氫氣濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列現(xiàn)象中，能用范德華力解釋的是
          A. 氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定 B. 通常狀況下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)
          C. 水的沸點比硫化氫高 D. 鋰的熔點比鈉高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)的是（ ）
          A．降低溫度 B．增大壓強 C．使用催化劑 D．增加濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol ·L-1、0.1 mol ·L-1、0.2 mol ·L-1。當反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是
          A. SO2為0.4 mol ·L-1，O2為0.2 mol ·L-1 B. SO2為0.25 mol ·L-1
          C. SO2、SO3均為0.15 mol ·L-1 D. SO3為0.4 mol ·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：
          已知反應(yīng)I為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl
          （1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等離子。
          ① 為得到純凈的飽和NaCl溶液，進行了如下操作。請補全操作步驟：
          a．向濃縮后的海水中加入過量的氫氧化鈉溶液后，過濾；
          b．向濾液中加入過量___________________（填試劑名稱），過濾；
          c．向濾液中加入過量___________________（填試劑名稱），過濾；
          d．向濾液中加入足量的稀鹽酸；
          e．加熱煮沸一段時間，得到飽和NaCl溶液。
          ② 步驟c中反應(yīng)的離子方程式是______________________。
          （2）反應(yīng)II的化學方程式是_________________________。
          （3）制得的純堿中含有少量NaCl。取5.5 g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標準狀況下1120 mL CO2。則樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)是_________%（保留1位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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