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          【題目】下列各組內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入FeSO4溶液中，能與FeSO4發(fā)生反應(yīng)的是（ ）
          A.MnO2與濃鹽酸共熱B.Al與NaOH溶液
          C.食鹽和濃硫酸共熱D.銅片和濃硫酸共熱
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A選項，MnO2與濃鹽酸共熱生成氯氣，氯氣和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，故A正確；
          B選項，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，氫氣與硫酸亞鐵不反應(yīng)，故B錯誤；
          C選項，食鹽和濃硫酸共熱生成HCl，HCl與FeSO4不反應(yīng)，故C錯誤；
          D選項，銅片和濃硫酸共熱生成二氧化硫，二氧化硫和FeSO4不反應(yīng)，故D錯誤；
          綜上所述，答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是 ( )
          A. 原子半徑X<Y<Z
          B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3
          C. 非金屬性Z>Y>X
          D. 陰離子的還原性X-<Y2-<Z3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知正丁烷的二氯代物有6種同分異構(gòu)體，則其八氯代物的同分異構(gòu)體有
          A.6種B.8種C.10種D.12種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上常用熱還原法冶煉的金屬是（ ）
          A.NaB.FeC.AlD.Ag
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化劑，用所學(xué)知識回答問題：
          （1）3H2SO4＋2KMnO4＋5H2O2===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O，當(dāng)有6 mol H2SO4參加反應(yīng)，有________mol還原劑被氧化。
          （2）在稀硫酸中，KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式為__________________________
          （3）Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，再變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是_______________ ，再變?yōu)樽攸S色的原因是_______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列非金屬元素形成的簡單氫化物中沸點最高的是
          A. 氧 B. 氟 C. 氮 D. 硫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )
          A. 一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
          B. 1.5 mol CH4所含的電子數(shù)為15 NA
          C. 6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2 NA
          D. 常溫常壓下，11.2 L Cl2含氯原子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種重要的氧化劑，實驗室常用鈣單質(zhì)與氧氣在加熱條件下反應(yīng)來制備。下列說法錯誤的是
          A. 裝置①可用于制備氧氣
          B. 點燃裝置②處酒精燈之前，應(yīng)先排盡裝置中的空氣
          C. 若裝置③用于干燥氧氣，試劑X可用濃硫酸
          D. 裝量④可用裝置③代替
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知Ca(OH)2和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。在鎢冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：WO42—(aq)＋ Ca(OH)2(s)  CaWO4(s)＋2OH－(aq)。
          (1)如圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。
          ①計算T1時Ksp(CaWO4)＝________。
          ②T1________T2(填“>”、“＝”或“<”)。
          (2)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K理論值如表所示：
          溫度/℃
          25
          50
          90
          100
          K
          79.96
          208.06
          222.88
          258.05
          ①該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________。
          ②該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”、“＝”或“<”)。
          ③由于溶液中離子間的相互作用，實驗測得的平衡常數(shù)與理論值相距甚遠(yuǎn)。50℃時，向一定體積的鎢酸鈉堿性溶液[c(Na2WO4)＝c(NaOH)＝0.5mol·L－1]中，加入過量Ca(OH)2，反應(yīng)達(dá)到平衡后WO42—的沉淀率為60%，計算實驗測得的平衡常數(shù)________________。
          (3)制取鎢酸鈣時，適時向反應(yīng)混合液中添加適量鹽酸，分析作用： __________________。
          

			
          

			
          
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