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          在一個(gè)密閉容器中， 放入3L X(氣)和2L  
Y(氣)，　　
在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(氣)+3Y(氣)2Q(氣)+nR(氣)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中n值是
             
  
  
  

          [　　]
          

          A．2　　　B．4　　　C．6　　　D．8
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ工業(yè)上銅的冶煉常采取火法熔煉工藝．以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，該過(guò)程中有如下反應(yīng)：
          2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
          2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
          反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
          -217.4KJ/mol
          -217.4KJ/mol
          ．
          在上述工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的SO2氣體直接排放會(huì)污染大氣．工業(yè)上常用氨水吸收SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3
          SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3
          ．
          Ⅱ大氣污染的另一個(gè)重要問(wèn)題是臭氧層的破壞．為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對(duì)臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化條件下，通過(guò)下列反應(yīng)，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4（g）+H2（g） 
          催化劑
          △
           CHCl3（g）+HCl（g）．此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)，會(huì)生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸點(diǎn)為 77℃，CHCl3的沸點(diǎn)為 61.2℃．
          如果不考慮反應(yīng)過(guò)程中的副反應(yīng)，在一個(gè)密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得下表中的數(shù)據(jù)．

          

          


          
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
溫度℃
初始CCl4濃度（mol?L-1）
初始H2濃度（mol?L-1）
CCl4的轉(zhuǎn)化率
          

          
1
110
0.8
1.2
a
          

          
2
110
1
1
50%
          

          
3
120
1
2
x
          

          
4
120
1
4
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）實(shí)驗(yàn)1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率a
          大于
          大于
          50%（填“大于”“小于”“等于”）；
          （2）在實(shí)驗(yàn)2的平衡體系中，再加入0.5mol?L-1CCl4和1mol?L-1HCl，平衡將向
          逆
          逆
          反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”、“逆”或“不移動(dòng)”）．
          （3）120℃，在相同條件的密閉容器中，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3、4，測(cè)得CCl4的轉(zhuǎn)化率（x）和生成物中CHCl3的體積分?jǐn)?shù)（y）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖（圖中實(shí)線是CCl4轉(zhuǎn)化率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl3的體積分?jǐn)?shù)變化曲線）．

          圖中的四條線中，表示H2起始濃度為2mol?L-1實(shí)驗(yàn)中CCl4的轉(zhuǎn)化率（x）變化曲線是
          ③
          ③
          （選填序號(hào)）．根據(jù)上圖曲線，氫氣的起始濃度為
          4mol/L
          4mol/L
          有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在一定條件下，可逆反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2C（g）在一個(gè)密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（A2）=0.5mol?L-1，c（B2）=0.1mol?L-1，c（C）=1.6mol?L-1．若A2、B2、C的起始濃度分別為a mol?L-1、b mol?L-1、g mol?L-1請(qǐng)確定：
          （1）a、g應(yīng)滿足的關(guān)系式為
          a+
          1
          2
          g=1.3
          a+
          1
          2
          g=1.3
          ．
          （2）若反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始進(jìn)行，當(dāng)g=
          0
          0
          ，a有最大值為
          1.3
          1.3
          ．
          （3）若反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始進(jìn)行，當(dāng)b=
          0
          0
          ，a有最小值為
          0.4
          0.4
          ．
          （4）b的取值范圍為
          0≤b≤0.9
          0≤b≤0.9
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在一個(gè)密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡怎樣變化？
          （1）增加C，平衡
           
          ，c（CO）
           
          ．
          （2）減小密閉容器的容積，保持溫度不變，則平衡
           
          ，c（CO2）
           
          ．
          （3）通入N2，保持密閉容器的容積和溫度不變，則平衡
           
          ，c（CO2）
           
          ．
          （4）保持密閉容器的容積不變，升高溫度，則平衡
           
          ，c（CO）
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在一個(gè)密閉容器中有可逆反應(yīng)：A+2B（g）?3C（g），該反應(yīng)在不同條件下的生成物C的百分含量ω（C）與反應(yīng)時(shí)間t有如圖所示關(guān)系．根據(jù)上述圖象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
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          A、T1＜T2，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B、P1＜P2，A為非氣態(tài)物質(zhì)C、達(dá)到平衡時(shí)，再加入少量反應(yīng)物A，可使反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大D、恒容條件下混合氣體的密度保持不變時(shí)反應(yīng)一定達(dá)到平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)C（s）+O2（g）?CO2（g），下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
          
                
          A、將碳?jí)K粉碎成粉末加快化學(xué)反應(yīng)速率B、增大氧氣的量加快化學(xué)反應(yīng)速率C、增大壓強(qiáng)加快化學(xué)反應(yīng)速率D、增加碳的量加快化學(xué)反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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