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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				下列數(shù)據(jù)是在某溫度下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄：
          反應時間t/h
          1
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          16
          25
          MgO層厚Y/nm
          NiO層厚Y/nm
          0.05a
          b
          0.20a
          2b
          0.45a
          3b
          0.80a
          4b
          1.25a
          5b
          注：a和b均為與溫度有關的常數(shù)。
          請?zhí)羁栈卮穑?/p>
          （1）金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是_________。
          （2）金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現(xiàn)的關系是（直線、拋物線、對數(shù)或雙曲線等類型）：MgO氧化膜的膜厚Y屬_________型；NiO氧化膜的膜厚Y屬___________ 型。
          （3）Mg和Ni比較，具有更良好的耐氧化腐蝕性的是___________ ，理由是___________ 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）反應速率可用反應物的消耗速率，也可用產(chǎn)物的生成速率來表示
          （2）直線  拋物線
          （3）Ni  它的腐蝕速率隨時間的增長比鎂的慢
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：022
			
          

						
          下列數(shù)據(jù)是在某溫度下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄：
          

          
 
          
  
  
          反應時間t/h
          
            		
  
  
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          MgO層厚Y/nm
          
  
          NiO層厚Y/nm
          
            		
  
  
          0.05a
          
  
          b
          
            		
  
  
          0.20a
          
  
          2b
          
            		
  
  
          0.45a
          
  
          3b
          
            		
  
  
          0.80a
          
  
          4b
          
            		
  
  
          1.25a
          
  
          5b
          
            		
 
          

          

          注：a和b均為與溫度有關的常數(shù)。
          

          請?zhí)羁栈卮穑?/span>
          

          (1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是___________。
          

          (2)金屬氧化膜的膜厚K跟時間t所呈現(xiàn)的關系是(直線、拋物線、對數(shù)或雙曲線等類型)：MgO氧化膜的膜厚K屬___________型；NiO氧化膜的膜厚Y屬_____________型。
          

          (3)Mg和Ni比較，具有更良好的耐氧化腐蝕性的是_____________，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　　　　　　　　　    。
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：物理教研室
				題型：022
			
          

						
          下列數(shù)據(jù)是在某溫度下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄：
          

          
 
          
  
  
          反應時間t/h
          
            		
  
  
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          MgO層厚Y/nm
          
  
          NiO層厚Y/nm
          
            		
  
  
          0.05a
          
  
          b
          
            		
  
  
          0.20a
          
  
          2b
          
            		
  
  
          0.45a
          
  
          3b
          
            		
  
  
          0.80a
          
  
          4b
          
            		
  
  
          1.25a
          
  
          5b
          
            		
 
          

          

          注：a和b均為與溫度有關的常數(shù)。
          

          請?zhí)羁栈卮穑?/span>
          

          (1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是___________。
          

          (2)金屬氧化膜的膜厚K跟時間t所呈現(xiàn)的關系是(直線、拋物線、對數(shù)或雙曲線等類型)：MgO氧化膜的膜厚K屬___________型；NiO氧化膜的膜厚Y屬_____________型。
          

          (3)Mg和

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆江西省高二第二次月考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
          


          ⑴工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH
          


          ①下列數(shù)據(jù)是在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。 
          


          
 
          
  
  
          250℃:  K1=__________
          
            		
  
  
          300℃:  K2=0.270
          
            		
  
  
          350℃:  K3=0.012
          
            		
 
          

          


          由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH     0（填“＞”、“＝”或“＜”＝。
）
          


          ②250℃，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得:
          


          CO剩余0.4mol，求K1。
          


          ⑵已知在常溫常壓下：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H=-442.8KJ/mol
          


          ②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH2
＝－566.0kJ／mol
          


          寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式____________________________________________，
          


          ⑶某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖(A)所示的燃料電池裝置。則：
          


          ①該燃料電池負極的電極反應為：___________________________，
          


          ②用該甲醇燃料電池對B池進行電解，己知c、d是質(zhì)量相同的銅棒，電解2min后，取出c、d，洗凈、烘干、稱量，質(zhì)量差為0.64g，在通電過程中，電路中通過的電子為_________mol。
          


          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （9分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
          ⑴工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH
          ①下列數(shù)據(jù)是在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。 
           
              
          250℃:  K1=__________
                      		    
          300℃:  K2=0.270
                      		    
          350℃:  K3=0.012
                      		 
          由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH     0（填“＞”、“＝”或“＜”＝。）
          ②250℃，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得:
          CO剩余0.4mol，求K1。
          ⑵已知在常溫常壓下：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H=-442.8KJ/mol
          ②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH2＝－566.0kJ／mol
          寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式____________________________________________，
          ⑶某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖(A)所示的燃料電池裝置。則：
          ①該燃料電池負極的電極反應為：___________________________，
          ②用該甲醇燃料電池對B池進行電解，己知c、d是質(zhì)量相同的銅棒，電解2min后，取出c、d，洗凈、烘干、稱量，質(zhì)量差為0.64g，在通電過程中，電路中通過的電子為_________mol。
           
          

			
          

			
          
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