Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

A．在常溫常壓下，11.2 L氯氣所含的原子數(shù)目為N_A

B．常溫常壓下，2.8g CO氣體所含的質(zhì)子數(shù)目為1.4 N_A

C．2.7 g 鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 N_A

D．2 L 0.1 mol?L^-1 K₂SO₄溶液中離子總數(shù)約為1.4 N_A

Answer 1

分析：A．氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol的使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）；
B．將質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子中的質(zhì)子數(shù)進(jìn)行計算；
C．1個鋁原子失去3個電子形成鋁離子，根據(jù)n=

m

M

，計算鋁的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算失去電子數(shù)；
D．根據(jù)n=cV=

N

NA

計算；

解答：解：A．在常溫常壓下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol，故A錯誤；
B．2.8gCO物質(zhì)的量為n=

m

M

=

2.8g

28g/mol

=0.1mol，1molCO中含質(zhì)子為14mol，所以0.1molCO含質(zhì)子數(shù)為1.4N_A，故B正確；
C．2.7g金屬鋁變成鋁離子時失去的電子數(shù)目為

2.7g

27g/mol

×3×N_Amol^-1=0.3N_A，故C正確；
D．n（K₂SO₄）=2L×0.1mol/L=0.2mol，N（K⁺）=0.2mol×2×N_A/mol=0.4N_A，N（SO₄^2-）=0.2mol×1×N_A/mol=0.2N_A，所以離子總數(shù)約為0.6 N_A故D錯誤；
故選BC．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，注意阿伏伽德羅常數(shù)與氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的使用范圍和條件，難度不大．