鎢是我國豐產元素。自然界中鎢主要以鎢(＋6)酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝流程圖如下：
(1)已知上述轉化中，除最后一步外，W的化合價未發(fā)生變化，則產品C的化學式為 ；如何將其冶煉成單質(用化學方程式表示)： 。
根據金屬的活動性不同，金屬的冶煉方法一般有 三種。
(2)寫出第一步轉化中“Mn2＋→MnO2”的離子方程式 。
(3)我國鎢化學研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應制得了一種藍色的、非整比的鎢的氧化物WO(3－x)。這種藍色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點。一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價和正六價兩種價態(tài)的鎢，已知x的值為0.1，則藍色氧化鎢中這兩種價態(tài)的鎢原子數之比為 。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（10分）已知反應：3NO2+H2O==2HNO3+NO，回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為 。
（2）氧化劑與還原劑的質量比為 ，氧化產物與還原產物的物質的量之比為 。
（3）在標準狀況下，3.36L NO2與H2O完全反應轉移的電子數目為 。
（4）寫出HNO3與石灰水反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五種陰離子Cl－、OH－、
、
、X中的一種。
(1)某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是________和________。
(2)物質C中含有離子X。為了確定X，現將(1)中的兩種物質記為A和B，當C與A的溶液混合時產生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體。則X為________(填字母)。
A．Br－ B．
C．CH3COO－ D．
(3)將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，寫出Cu溶解的離子方程式：________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質的量是________。
(4)若用惰性電極電解C和D的混合溶液，溶質的物質的量均為0.1 mol，請在坐標系中畫出通電后陰極析出固體的質量m與通過電子的物質的量n的關系。(標明縱坐標數值)
(5)E溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某無色溶液X，由K＋、NH4+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32—、SO42—
中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：
(1)白色沉淀甲是________。
(2)試寫出實驗過程中生成氣體A、B的離子方程式
__________________________、_______________________________
(3)通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是
________，尚未確定是否存在的離子是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學研究性學習小組的同學設計除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
【藥品】NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉
【實驗方案】
【問題探究】
(1)步驟Ⅱ所發(fā)生反應的離子方程式為 。
(2)步驟Ⅲ中抽濾的目的是 ，該步驟產生Fe(OH)3的反應的離子方程式為 。
(3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為 。
(4)欲實現步驟Ⅴ，需加入的試劑有 、 ，所涉及的主要操作依次為 。
(5)步驟Ⅳ常用的方法是 ，該步驟是否對環(huán)境有影響？ (填“是”或“否”)，如有影響，請你設計一個綠色環(huán)保方案來實現步驟Ⅳ的反應： 。
(6)該研究小組的同學在強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某溶液中可能含有OH－、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、K＋、Na＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸時，生成沉淀的物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示[已知：AlO2—＋HCO3—＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32—]。回答下列問題：
(1)原混合溶液中一定含有的離子是________；
(2)AB段反應的離子方程式是__________________________；
(3)AB段和鹽酸反應的離子與BC段和鹽酸反應的物質的物質的量之比為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質或水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。
(1)請你幫助它走出迷宮 (請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線)。
(2)在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸堿中和反應的有 個，屬于氧化還原反應的有 個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是 ，寫出該反應的離子方程式： 。
(3)在不能與鹽酸反應的物質中，屬于電解質的是 ，屬于非電解質的是 (填寫物質序號)。
(4)如果將鹽酸換成氯氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下面是同學們熟悉的物質：
①O2�、诮饎偸、跱aBr�、蹾2SO4�、軳a2CO3
⑥NH4Cl�、逳aHSO4 ⑧Ne�、酦a2O2�、釴aOH
(1)這些物質中，只含有共價鍵的是________；只含有離子鍵的是________；既含有共價鍵又含有離子鍵的是________；不存在化學鍵的是________。
(2)屬于共價化合物的是________；屬于離子化合物的是________。
(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的________，寫出其電離方程式_________________________；
NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了________，寫出其電離方程式____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某地煤矸石經預處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：
（1）“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為_____________、_________________。
（2）“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有_____________、___________。（寫出兩個）
（3）物質X的化學式為___________。“堿溶”時反應的離子方程式為____________。
（4）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得產品Al（OH） 3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過程是____________________。
（5）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因：_______________________。
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W＋3H2O；熱分解法、熱還原法、電解法
2MnO2＋2H2O
