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          已知某二元酸H2A在水溶液中的電離方程式：
          

          H2A＝H+＋HA－，HA－H+＋A－
          

          測(cè)得25℃時(shí)0.1mol·L－1的H2A溶液中，c(H+)＝0.11mol·L－1，則該條件下，HA－的電離度是
          

          [　　]
          

          

          

          A．1%
          		


          B．9.1%
          		

          

          

          C．10%
          		


          D．55%
          		

          

          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：C
          解析：
          		

          　　【巧解導(dǎo)析】由H2A的電離方程式：
          

          　　H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－知H2A的第一級(jí)電離是完全電離，而第二級(jí)電離是不完全電離，存在電離平衡，溶液中的H+是由這兩步電離產(chǎn)生的．
          

          　　設(shè)HA－的電離度為α，則由電離度的概念知：
          

          　　H2A　　　　H+　　＋　　HA－
          

          　　0.1mol　　　0.1mol　　　　　0.1mol
          

          　　HA－　H+　�。　　2－
          

          　　0.1αmol　　0.1αmol
          

          　　0.1＋0.1α＝0.11(溶液中H+濃度)
          

          　　即α＝0.1＝10%．

          提示：
          		

          【巧解點(diǎn)悟】電離度的概念課本上并沒(méi)有給出，但它往往以信息的形式給出．本題的解題關(guān)鍵點(diǎn)是：必須分析題目所給兩個(gè)電離方程式，弄清它們電離程度不同：“”表示完全電離，“”表示存在電離平衡，所求電離度只能是針對(duì)HA－的電離程度而言．解題易錯(cuò)點(diǎn)為：若認(rèn)為電離度是指H2A總的電離情況而言，則α＝×100%＝55%，即易誤造D．

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年河南省五市高三畢業(yè)班第二次聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)生產(chǎn)生活很有意義，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
          


          


             （1）用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（1）。電解一段時(shí)間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說(shuō)法正確的是____________
          


          （填寫(xiě)序號(hào)）
          


              A．d極為陰極
          


              B．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅                               
          


              C．放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
          


                 PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）
          


          D．若四個(gè)電極材料均為石墨，當(dāng)析出6．4g Cu時(shí)，兩池中共產(chǎn)生氣體3．36L（標(biāo)準(zhǔn)
          


          狀況下）
          


             （2）某二元酸H2A在水中的電離方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


              ①Na2A溶液顯_________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________
          


          （用離子方程式表示）。
          


              ②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，則0．1mol·L－1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.
          


             （3）二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
          


              ①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1
          


              ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）；
△H＝－23．5kJ·mol－1
          


              ③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1
          


              寫(xiě)出水煤氣直接合成二甲醚同時(shí)生成CO2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________________.
          


             （4）SO2是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應(yīng)為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定溫度下，將0．23 mol
SO2和0．11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后得到0．12 mol SO3，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。若溫度不變，再加入0．50
mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則SO3的體積分?jǐn)?shù)將___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：同步題
				題型：填空題
			
          

						
          某二元酸(H2A)在水中的電離方程式是： H2A===H＋＋HA－　HA－H＋＋A2－
          回答下列問(wèn)題： 
          (1)Na2A溶液顯________(填“酸性”，“中性”或“堿性”)，理由是________．(用離子方程式表示) 
          (2)已知0.1 mol/L NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol/L H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)________0.11 mol/L(填“<”“>”或“＝”)，理由是_______________________________． 
          (3)H2A溶液和Na2A溶液能否發(fā)生反應(yīng)？________.能反應(yīng)的寫(xiě)出離子方程式________________． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：河南省模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)生產(chǎn)生活很有意義，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題： 
          (1)如圖，用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l)。電解一段時(shí)間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說(shuō)法正確的是____________（填寫(xiě)序號(hào)）。 
          

          A.d極為陰極 
          B.若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅 
          C.放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為PbO2(s)+4H+(aq)+ SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l) 
          D.若四個(gè)電極材料均為石墨，當(dāng)析出6.4gCu時(shí)，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 
          (2)某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A=H++ HA-：HA-H++A2-。 
          ①Na2A溶液顯_______（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是________________（用離子方程式表示）； 
          ②已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，則0.1mol/L 的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能____________（填“大于” “小于”或“等于”）0.11mol/L，理由是________________ 
          (3)二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
          ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol 
          ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol 
          ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3kJ/mol 
          寫(xiě)出水煤氣直接合成二甲醚同時(shí)生成CO2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________。 
          (4)SO2是硫酸生產(chǎn)中的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其被氧化生成SO3的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定溫度下，將0.23molSO2和0.11molO2通入容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后得到0.12molSO3，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。若溫度不變，再通入0.50molO2后重新達(dá)到平衡，則SO3的體積分?jǐn)?shù)將__________（填“增大”“不變”或“減小”）。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)生產(chǎn)生活很有意義，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
             （1）用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（1）。電解一段時(shí)間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說(shuō)法正確的是____________
          （填寫(xiě)序號(hào)）
              A．d極為陰極
              B．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅                               
              C．放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
                 PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）
          D．若四個(gè)電極材料均為石墨，當(dāng)析出6．4g Cu時(shí)，兩池中共產(chǎn)生氣體3．36L（標(biāo)準(zhǔn)
          狀況下）
             （2）某二元酸H2A在水中的電離方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
              ①Na2A溶液顯_________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________
          （用離子方程式表示）。
              ②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，則0．1mol·L－1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.
             （3）二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
              ①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1
              ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）；△H＝－23．5kJ·mol－1
              ③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1
              寫(xiě)出水煤氣直接合成二甲醚同時(shí)生成CO2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________________.
             （4）SO2是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應(yīng)為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定溫度下，將0．23 molSO2和0．11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后得到0．12 mol SO3，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。若溫度不變，再加入0．50mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則SO3的體積分?jǐn)?shù)將___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
           
          

			
          

			
          
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