【題目】下列說法正確的是( )
A.H2(g)+I2(g) 
2HI(g) ，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變
B.C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡
C.若壓強不再隨時間變化能說明反應(yīng) 2A(?)+B(g) 2C(?) 已達(dá)平衡，則AC 不能同時是氣體
D.C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ，將固態(tài)碳粉碎，不可加快化學(xué)反應(yīng)速率。
【答案】B
【解析】
A. H2（g）+I2（g）2HI（g），反應(yīng)前后氣體體積不變，縮小應(yīng)容器體積，壓強增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯誤；
B. C(s)+H2O(g) 
H2(g)+CO(g) ，碳的質(zhì)量不再改變時，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；
C. 若壓強不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡，表明反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)不等，則A、C可以均為氣體，故C錯誤；
D. 固態(tài)碳粉碎后增大了反應(yīng)物的接觸面積，可加快化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯誤；
正確答案是B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求填空：
(1)寫出下列物質(zhì)的分子式：含6個碳原子的鏈狀單烯烴__________________________。
(2)在戊烷的各種同分異構(gòu)體中，一氯代物種類最多的鍵線式是_________________。
(3)用系統(tǒng)命名法命名
：______________
(4)某化合物的分子式為C5H11Cl，分析數(shù)據(jù)表明：分子中有兩個-CH3、兩個-CH2-、一個
和一個-Cl。它的可能的結(jié)構(gòu)有______________種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CO、SO2是大氣污染氣體，利用化學(xué)反應(yīng)是治理污染的重要方法。
Ⅰ.甲醇可以補充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張，利用CO可以合成甲醇：CO+2H2
CH3OH(g)。一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2合成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
(1)下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。
①v逆(CO)=2v正(H2)
②c(CO)=c(CH3OH)
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④單位時間內(nèi)生成2n mol H2的同時生成n mol CH3OH
(2)該反應(yīng)在A點的平衡常數(shù)K_________(用a和V表示)。
(3)寫出既能增大v(CO)又能提高CO轉(zhuǎn)化率的一項措施：________。
Ⅱ.某學(xué)習(xí)小組以SO2為原料，采用電化學(xué)方法制取硫酸。
(4)原電池原理：該小組設(shè)計的原理示意圖(如圖1所示)，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式_______。
(5)電解原理：該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸(原理如圖2所示)。寫出開始電解時陽極的電極反應(yīng)式_______。
Ⅲ.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打，有著廣泛的用途。用SO2可制Na2S2O3。某小組同學(xué)制備、預(yù)測并探究硫代硫酸鈉的性質(zhì)(反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行)。
預(yù)測 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | |
探究1 | Na2S2O3溶液呈堿性 | 把pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙上 | pH=8 |
探究2 | Na2S2O3具有還原性 | 向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液 | 黃綠色顏色變淺，甚至褪去 |
(6)分析SO2能制備Na2S2O3的理論依據(jù)是_________。
(7)用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因_________。
(8)探究2反應(yīng)的離子方程式為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1，3—二異丙烯基苯
是重要的化工原料。下列有關(guān)1，3一二異丙烯基苯的說法正確的是
A.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)B.不能使稀高錳酸鉀溶液褪色
C.分子中所有原子共平面D.其苯環(huán)上的二氯代物有3種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是：
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％ B. 反應(yīng)可表示為X+3Y
2Z，其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式，回答下列各問：
① C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) ΔH ＝—110.4 kJ/mol
② C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝—393.5 kJ/mol
(1)C的燃燒熱為______ kJ/mol 。
(2)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ 的熱量。寫出CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。
(3)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚。已知：
CO2(g)＋3H2(g) = CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7 kJ·mol－1
CH3OCH3(g)＋H2O(g) = 2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4 kJ·mol－1
則2CO2(g)＋6H2(g) = CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH3＝________kJ·mol－1。
(4)在恒溫(500K)、體積為1.0L 的密閉容器中通入1.0 mol N2和1.0 mol H2發(fā)生合成氨反應(yīng)N2 + 3H2
2NH3，20 min 后達(dá)到平衡，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6 mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)含氯物質(zhì)的說法不正確的是
A.向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末能增強溶液的漂白能力
B.向NaClO溶液中通入少量的CO2的離子方程式：CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋CO32－(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3－)
C.向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的離子方程式：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2＋2Cl－＋2HClO
D.室溫下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性時，相關(guān)粒子濃度滿足：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】體育比賽中堅決反對運動員服用興奮劑，倡導(dǎo)公平競賽。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是（ ）
A.遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)屬于苯酚的同系物
B.滴入KMnO4(H+)溶液，溶液的紫色褪去，能證明該物質(zhì)分子中存在碳碳雙鍵
C.該物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、加聚、氧化、還原、消去等反應(yīng)
D.1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個數(shù)約為
B.20gD2O與20gH218O含有的中子數(shù)均為10NA
C.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA個NO3-
D.50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
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