Question

（2013?濰坊模擬）在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.1mol/L，c（B）=0.2mol/L及c（C）=0mol/L．反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．
請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件和判斷的理由是：
②

加催化劑；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變

；
③

溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小

；
（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為

40%（或0.4）

；實驗③平衡時C的濃度為

0.06mol/L

；
（3）該反應為

吸熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應，判斷其理由是

升高溫度向正方向移動，故該反應是吸熱反應

；
（4）該反應進行到4.0min時的平均反應速度率：
實驗②：v_B=

0.014mol（L?min）^-1

，實驗③：v_C=

0.008mol（L?min）^-1

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)催化劑對化學反應速度率和化學平衡的影響；根據(jù)溫度對化學反應速度率和化學平衡的影響，在溶液中，壓強對化學平衡無影響；
（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化率的概念計算；根據(jù)平衡三部曲進行計算；
（3）根據(jù)溫度對化學平衡的影響；
（4）根據(jù)化學反應速率的公式以及反應速率之比等于化學計量數(shù)之比進行計算；

解答：解：（1）因催化劑能加快化學反應速度率，縮短達到平衡的時間，化學平衡不移動，所以②為使用催化劑；因升高溫度，化學反應速度率加快，化學平衡移動，平衡時A的濃度減小，故答案為：②加催化劑；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變；③溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減�。�
（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為

0.04

0.1

×100%=40%；
根據(jù)               A+2B?C
  初始 （mol/L）    0.1     0.2        0      
  轉(zhuǎn)化 （mol/L）   0.06     0.12      0.06   
  平衡（mol/L）    0.04     0.08      0.06    
平衡時C的濃度為0.06mol/L，
故答案：40%；0.06mol/L；
（3）因③溫度升高，化學平衡向吸熱的方向移動，平衡時A的濃度減小，說明正反應方向吸熱，故答案為：吸熱；升高溫度向正方向移動，故該反應是吸熱反應．
（4）因v_A=△C/△t=

0.028mol

4min

=0.007mol（L?min）^{-1_，所以}v_B=2v_A=0.014mol（L?min）^-1；
同理v_C=0.008mol（L?min）^-1，
故答案為：0.014mol（L?min）^-1；0.008mol（L?min）^-1．

點評：本題考查化學平衡的有關知識和化學計算，本題難度不大，做題時注意平衡三部曲的應用．