Question

（1）在學(xué)習(xí)過程中要善于歸納總結(jié)，同樣的反應(yīng)物在不同的情況下反應(yīng)產(chǎn)物出現(xiàn)不同，如Na和O₂反應(yīng)的產(chǎn)物由條件控制，Zn與H₂SO₄反應(yīng)由硫酸濃度控制，NaOH與CO₂反應(yīng)生成的鹽由相對量控制．下列反應(yīng)也可能得到不同的產(chǎn)物是______．
A．Fe+HCl     B．Cu+HNO₃ C．H₂S+O₂
（2）Fe和稀HNO₃反應(yīng)的產(chǎn)物也是由相對量來控制，已知過量硝酸能把鐵氧化成Fe（NO₃）₃，但當(dāng)鐵過量時，產(chǎn)物是Fe（NO₃）₂．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵反應(yīng)，當(dāng)Cl₂過量時生成FeCl₃，當(dāng)鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl₂．為了驗證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一定量鐵粉與Cl₂恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)A，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
a．提出假設(shè)：
假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl₂；
假設(shè)2：該固體物質(zhì)是FeCl₃；
假設(shè)3：該固體物質(zhì)是______．
b．設(shè)計實驗方案：
取少量固體物質(zhì)A于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實驗，實驗現(xiàn)象與結(jié)論如下表

實驗方法	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
在溶液中加入KSCN溶液	______	固體物質(zhì)中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加入少量A	KMnO4溶液顏色無明顯變化	固體物質(zhì)中不含______

c．結(jié)論：______．
（3）已知Fe（NO₃）₂溶液為淺綠色，往Fe（NO₃）₂溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化______，該變化過程的離子方程式為______．
（4）取100mL 0.2mol/L的FeCl₃溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分    反應(yīng)后仍有固體剩余，下列敘述一定不正確的是______（設(shè)溶液體積不變，不考慮水解因素）．
A．燒杯中有Fe無Cu，c（Fe²⁺）=0.2mol/L
B．燒杯中有Cu無Fe，c（Fe²⁺）=0.3mol/L
C．燒杯中有Cu無Fe，c（Cl^-）=0.6mol/L
D．燒杯中Fe、Cu均有，c（Fe²⁺）=0.3mol/L．

Answer 1

【答案】分析：（1）反應(yīng)的條件不同產(chǎn)物不同，濃度不同產(chǎn)物不同分析反應(yīng)產(chǎn)物；
（2）a、根據(jù)類比法，結(jié)合鐵和硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，產(chǎn)物可能為FeCl₂、FeCl₃或二者的混合物；
b、固體物質(zhì)中有FeCl₃，在溶液中加入KSCN溶液，溶液應(yīng)變紅，在酸性KMnO₄溶液中加入少量A，KMnO₄溶液顏色無明顯變化，說明不變含還原性物質(zhì)；
c、依據(jù)實驗現(xiàn)象得到結(jié)論是氯氣和鐵反應(yīng)制生成氯化鐵；
（3）NO₃^-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可與Fe²⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（4）A、鐵還原性大于銅，鐵有剩余，一定有銅剩余；溶液中鐵離子一定不存在；
B、有銅無鐵，說明鐵全部反應(yīng)生成亞鐵離子，銅可能為反應(yīng)或部分反應(yīng)，溶液中鐵離子不存在；
C、溶液中氯離子濃度不變；
D、溶液中鐵銅都有，說明鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子．
解答：解：（1）A．Fe+HCl反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故A不符合；
B．Cu+HNO₃反應(yīng)，硝酸濃度不同生成產(chǎn)物不同，故B符合；
C．H₂S+O₂反應(yīng)氧氣量不同產(chǎn)物不同，氧氣足量生成二氧化硫和水，氧氣不足生成硫單質(zhì)和水，故C符合；
故答案為：BC；
（2）a、根據(jù)類比法，結(jié)合鐵和硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，產(chǎn)物可能為FeCl₂、FeCl₃或FeCl₃和FeCl₂的混合物，
故答案為：FeCl₃和FeCl₂；
b、固體物質(zhì)中有FeCl₃，在溶液中加入KSCN溶液，溶液應(yīng)變紅，在酸性KMnO₄溶液中加入少量A，KMnO₄溶液顏色無明顯變化，說明不變含還原性物質(zhì)，即不含F(xiàn)eCl₂，
故答案為：溶液變紅色；FeCl₂；
c、依據(jù)實驗現(xiàn)象和分析得到，氯氣和鐵反應(yīng)制生成氯化鐵，故答案為：氯氣與鐵反應(yīng)只生成FeCl₃；
（3）NO₃^-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可與Fe²⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，
故答案為：由淺綠色變?yōu)辄S色；3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（4）A、鐵還原性大于銅，鐵有剩余，一定有銅剩余；溶液中鐵離子一定不存在；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；依據(jù)鐵離子物質(zhì)的量0.02mol生成亞鐵離子0.03mol，亞鐵離子濃度c（Fe²⁺）=0.3mol/L，故A錯誤；
B、有銅無鐵，說明鐵全部反應(yīng)生成亞鐵離子，銅可能為反應(yīng)或部分反應(yīng)，溶液中鐵離子不存在；依據(jù)A計算亞鐵離子濃度c（Fe²⁺）=0.3mol/L，故B正確；
C、溶液中氯離子濃度不變；．燒杯中有Cu無Fe，說明鐵全部反應(yīng)生成亞鐵離子，銅可能為反應(yīng)或部分反應(yīng)，溶液中鐵離子不存在，溶液中c（Cl^-）=0.6mol/L，故C正確；
D、溶液中鐵銅都有，說明鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，燒杯中Fe、Cu均有，說明鐵離子全部反應(yīng)，依據(jù)A計算得到c（Fe²⁺）=0.3mol/L，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)類推方法的應(yīng)用，反應(yīng)產(chǎn)物實驗設(shè)計的應(yīng)用，反應(yīng)現(xiàn)象的判斷，實驗方案的設(shè)計，鐵、銅、氯化鐵溶液共存問題的分析判斷離子濃度的計算，題目難度中等．