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          【題目】用半透膜把分子或離子從膠體溶液分離出來的方法是（ ）
          A.電泳
          B.電解
          C.凝聚
          D.滲析
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：膠粒不能透過半透膜，溶液中的分子或離子可以，用滲析可以提純膠體． 
          故選D．
          膠粒不能透過半透膜，分子或離子能透過，據(jù)此解題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)有機物說法不正確的是
          A. CH3CH(OH)CH2COOH系統(tǒng)命名法命名3-羥基丁酸
          B. 四苯基乙烯()中所有碳原子一定處于同一平面
          C. lmol 分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是3mol、4mol、1mol
          D. 在一定條件下，苯與液溴、濃硝酸生成溴苯、硝基苯的反應都屬于取代反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.下圖是由4個碳原子結(jié)合成的5種有機物（氫原子沒有畫出）
          （1）寫出有機物(a)的習慣命名法的名稱______________ 。
          （2）有機物(a)有一種同分異構(gòu)體，寫出其結(jié)構(gòu)簡式______________ 。
          （3）上述有機物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是___________（填代號）。
          （4）上述有機物中不能與溴水反應使其褪色的有______________（填代號）。
          Ⅱ．寫出烷烴C5H12的同分異構(gòu)體中沸點最低的一種的結(jié)構(gòu)簡式_____________。
          若此烷烴的一氯代物分子中含有兩個－CH3，兩個－CH2－，一個 和一個－Cl，它的可能結(jié)構(gòu)有四種，請寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式：_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知丙酮（C3H6O）通常是無色液體，易溶于水，密度小于1 gmL﹣1 ， 沸點約為55℃．要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最為合理的是（ ）
          A.蒸餾
          B.分液
          C.過濾
          D.蒸發(fā)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A. 吸熱反應在一定條件下也可以發(fā)生
          B. 需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應
          C. 反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
          D. 放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是某化學研究性學習小組設(shè)計的銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖。其中裝置I為甲同學設(shè)計。
          請回答下列問題：
          （1）銅與稀硝酸反應的離子方程式為：__________________。
          （2）裝置I的試管中收集到NO，乙同學認為這也不能確定銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO，理由是______________________。于是他設(shè)計裝置II，其中裝銅片的是氣球。
          （3）研究性小組的同學共同對上述實驗進行了研究，認為裝置II雖然作了改進，但如果按裝置II進行實驗，還存在問題，需要作相應改進。
          ①問題一：反應速度較慢。
          措施：___________或_________________。
          ②問題二：試管中的氣體是淡棕紅色，而不是無色。
          措施：現(xiàn)將少量的固體________倒入試管，然后迅速系上裝有銅的小氣球。
          A．Na2SO4 B. CH3COONa C. NaHCO3
          ③問題三：____________________。
          措施：____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于平衡體系：mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g），下列判斷正確的是（ ）
          A．若溫度不變將容器的容積增大1倍，達到新平衡時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.55 倍，則m+n<p+q
          B．若升高平衡體系的溫度，達到新平衡時A 的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.55 倍，說明該反應△ H<0
          C．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m:n
          D．若平衡后同時增大A、B的濃度，則A、B的轉(zhuǎn)化率一定都減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ、金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。
          （1）在通常狀況下,金剛石和石墨相比較,   （填”金剛石”或”石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為 。
          （2）12 g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36 g，該過程放出的熱量為   。
          Ⅱ、磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物P2O3和P2O5 ， P2O5在通常狀態(tài)下穩(wěn)定。已知3.1 g的單質(zhì)磷（P）在3.2 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出X kJ熱量。
          （3）寫出兩種磷的氧化物對應的質(zhì)量（g）為 、 。
          （4）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol，寫出1mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3的熱化學方程式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。
          已知：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          溫度/℃
          400
          500
          830
          1 000
          平衡常數(shù)K
          10
          9
          1
          0.6
          試回答下列問題：
          （1）上述反應平衡常數(shù)的表達式為 _____________，正反應是___________反應（填“放熱”或“吸熱”）。
          （2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率___________（填“增大”“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強______________（填“增大”“減小”或“不變”）。
          （3）830 ℃時，在恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質(zhì)的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有 ____________ （選填字母）。
          A
          B
          C
          D
          n（CO2）/mol
          3[
          1
          0
          1
          n（H2）/mol
          2
          1
          0
          1
          n（CO）/mol
          1
          2
          3
          0.5
          n（H2O）/mol
          5[
          2
          3
          2
          （4）830 ℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是___________。
          

			
          

			
          
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