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將8 mol H2和2 mol N2充入2 L密閉容器中，在一定條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，4 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中還有5.6 mol H2．下列計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是 | |
A． |
v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 |
B． |
H2的轉(zhuǎn)化率為25％ |
C． |
平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L |
D． |
反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為25∶21 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：湖南省瀏陽(yáng)一中2011－2012學(xué)年高二第一次階段性考試化學(xué)試題 題型：022
科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇．已知H2(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)用太陽(yáng)能分解5 mol水消耗的能量是________kJ；
(2)ΔH表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：________；
(3)在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)；
下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))
①溫度為T(mén)2時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝nB/tB mol·L－1·min－1
②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大
③該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
④該反應(yīng)為熵增加的反應(yīng)
(4)在T1溫度時(shí)，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為0.8，則平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______；
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省溧陽(yáng)市南渡高級(jí)中學(xué)2009屆高三模擬考試(化學(xué)) 題型：021
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在 1 L的密閉容器中，充入1 mol CO和1 mol H2O(g)，于850℃時(shí)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，達(dá)平衡時(shí)，有50％的CO轉(zhuǎn)化為CO2．在相同溫度下，將1 mol CO和4 mol H2O(g)充入同樣的容器中，記錄0～8分鐘內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表．t分鐘時(shí)為改變條件后達(dá)平衡時(shí)所測(cè)得的數(shù)據(jù)．下列說(shuō)法正確的是
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A． |
前 4 min，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)＝0.25 mol/(L·min) |
B． |
反應(yīng)在第 4 min時(shí)處于化學(xué)平衡狀態(tài) |
C． |
8分鐘時(shí)，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為16％ |
D． |
t分鐘時(shí)，反應(yīng)所處的溫度高于850℃ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：湖南省衡陽(yáng)市八中2011屆高三第五次月考化學(xué)試題 題型：022
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試天津卷理綜化學(xué) 題型：022
某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物)其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為_(kāi)_______，試樣的PH值________
(2)為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 KJ/molC(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 KJ/mol
寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________；
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是________．
a．Ca(OH)2
b．Na2CO3
c．CaCl2
d．NaHSO3
(3)汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：
N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH＞0
若1 mol空氣含有0.8 mol N2和0.2 mol O2，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡．測(cè)得NO為8×10－4 mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K＝________．
汽車(chē)啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是________．
②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)已知該反應(yīng)的ΔH＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)________．
③目前，在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______．
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CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1