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          制取乙醇的下列反應(yīng)，原子經(jīng)濟(jì)性最差的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原材料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放．
          解答：解：理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原材料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放．原子利用率是指反應(yīng)物中的所有原子進(jìn)入期望產(chǎn)物中的百分比，綠色化學(xué)的特征之一是提高原子用率，盡量達(dá)到100%．
          顯然只有D在制取乙醇時(shí)有副產(chǎn)物生成，則原子經(jīng)濟(jì)性最差，
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查綠色化學(xué)．綠色化學(xué)的特征之一是提高原子用率，盡量達(dá)到100%．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點(diǎn)，下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）
          催化劑
          CH3CH2OH（g）+3H2O（g）-Q（Q＞0）
          在密閉容器中，按H2與CO2的物質(zhì)的量之比為3：1進(jìn)行投料，在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如圖所示．完成下列填空：
          （1）表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是
           
          （選填序號(hào)）
          （2）在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
           
          （選填編號(hào)）
          a．平衡常數(shù)K不再增大
          b．CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大
          c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
          d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
          （3）其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是
           
          （選填編號(hào)）；達(dá)到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是
           
          （選填編號(hào)）
          a．降低溫度  b．充入更多的H2 c．移去乙醇   d．增大容器體積
          （4）圖中曲線Ⅱ和Ⅲ的交點(diǎn)a對(duì)應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)ya=
           
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年上海市楊浦區(qū)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點(diǎn)，下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng)： 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) －Q（Q＞0）
          


          在密閉容器中，按H2與CO2的物質(zhì)的量之比為3:1進(jìn)行投料，在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如下圖所示。
          


          


          完成下列填空：
          


          （1）表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是_______（選填序號(hào)）
          


          （2）在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______（選填編號(hào))
          


          a．平衡常數(shù)K不再增大
          


          b．CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大
          


          c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變　
          


          d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
          


          （3）其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是_______（選填編號(hào)）；達(dá)到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_______（選填編號(hào)）
          


          a．降低溫度     b．充入更多的H2 

          


          c．移去乙醇   d．增大容器體積 
          


          （4）圖中曲線II和III的交點(diǎn)a對(duì)應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)ya=_______%
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          制取乙醇的下列反應(yīng)，原子經(jīng)濟(jì)性最差的是（　�。�
          A．乙烯水化法：CH2=CH2+H2O
          催化劑
          CH3CH2CH
          B．乙醛還原法：CH3CHO+H2
          催化劑
          CH3CH2OH
          C．鹵代烴水解法：CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr
          D．酯類水解法：CH3COOC2H5十H2O
          稀硫酸
          △
          CH3COOH+C2H5OH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年四川省綿陽中學(xué)高二（上）入學(xué)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          制取乙醇的下列反應(yīng)，原子經(jīng)濟(jì)性最差的是（ ）
          A．乙烯水化法：CH2=CH2+H2OCH3CH2CH
          B．乙醛還原法：CH3CHO+H2CH3CH2OH
          C．鹵代烴水解法：CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr
          D．酯類水解法：CH3COOC2H5十H2OCH3COOH+C2H5OH
          

			
          

			
          
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