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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          為探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)．下列敘述中不正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．由圖可知，圖2中的A為分液漏斗；
          B．圖2中可利用相同體積需要的時(shí)間不同來(lái)比較反應(yīng)速率；
          C．圖1實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，與溫度、催化劑等因素都有關(guān)；
          D．氣泡的快慢說(shuō)明反應(yīng)的快慢．
          解答：解：A．由圖可知，圖2中的A為分液漏斗，故A正確；
          B．圖2中可利用相同體積需要的時(shí)間不同來(lái)比較反應(yīng)速率，也可利用相同時(shí)間體積的不同比較反應(yīng)速率，故B正確；
          C．圖1實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，與溫度、催化劑等因素都有關(guān)，沒(méi)有指明相同溫度，則Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果可能比Cu2+好，故C錯(cuò)誤；
          D．氣泡的快慢說(shuō)明反應(yīng)的快慢，則圖1實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率，故D正確；
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確濃度、溫度、催化劑等對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．同學(xué)甲選用下圖所示儀器制備少量無(wú)水FeCl3，儀器連接順序正確的是：
          a→e→d→
          c
          c
          →
          b
          b
          →
          h
          h
          →
          j
          j
          →
          g
          g
          ．

          Ⅱ．同學(xué)乙善于利用類比的方法學(xué)習(xí)，他根據(jù)已知資料：硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)C12足量時(shí)生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2．為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，他將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點(diǎn)燃，取其表面生成物并分別編號(hào)為A、B，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過(guò)程如下：
          （1）提出假設(shè)：A是FeCl3；B是FeCl2．
          （2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：分別取A、B的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的相應(yīng)空格．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)方法
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
分別向A、B溶液中加KSCN溶液

          溶液變紅色
          溶液變紅色
          		
固體物質(zhì)中含有FeCl3
          

          
分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液
KMnO4溶液顏色無(wú)明顯變化
固體物質(zhì)中不含
          FeCl2
          FeCl2
          （3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫(xiě)出Cl2與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2Fe+3Cl2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2FeCl3
          2Fe+3Cl2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2FeCl3
          ；
          （4）實(shí)際應(yīng)用：FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了從廢液中回收Cu的方案：向廢液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反后，再過(guò)濾即得到銅．該方案涉及的四種陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?!--BA-->
          Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
          Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
          ；請(qǐng)寫(xiě)出該方案涉及的反應(yīng)的離子方程式：
          2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
          2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時(shí)生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2．為驗(yàn)證此觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點(diǎn)燃，取其表面生成物并分別編號(hào)為A、B，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過(guò)程如下：
          （1）提出假設(shè)：A是FeCl3，B是FeCl2．
          （2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：分別取A、B的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的相應(yīng)空格
          

          


          
實(shí)驗(yàn)方法
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
分別向A、B溶液中加KSCN溶液

          溶液變紅色
          溶液變紅色
          		
固體物質(zhì)中FeCl3
          

          
分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液
KMnO4溶液顏色無(wú)明顯變化

          固體物質(zhì)中不含
          FeCl2
          FeCl2
          （3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫(xiě)出Cl2與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2Fe+3Cl2
            △  
          .
           
          FeCl3
          2Fe+3Cl2
            △  
          .
           
          FeCl3
          ．
          （4）為進(jìn)一步探究FeCl3溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中明顯錯(cuò)誤的是
          BD
          BD
           （填寫(xiě)序號(hào)）．
          A．將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍(lán)色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
          B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
          C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
          D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
          （5）FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          ．腐蝕后的廢液中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了兩種從廢液中回收Cu的方案：
          方案1：向廢液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，再過(guò)濾即得到銅，該方案中涉及的四種陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?!--BA-->
          Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
          Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
          ．
          方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時(shí)，即停止電解，這時(shí)要回收的Cu已全部析出．該方案中銅作
          陰
          陰
          極，該電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)為 （若有多個(gè)電極反應(yīng)，請(qǐng)全部寫(xiě)出）
          Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
          Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
          ．方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡(jiǎn)便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：
          產(chǎn)生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
          產(chǎn)生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑，油類脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅并探究其性質(zhì)，某同學(xué)查找了溶度積數(shù)據(jù)并通過(guò)計(jì)算得到有關(guān)信息（如表），用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          

          


          
物    質(zhì)
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
          

          
完全沉淀時(shí)的pH范圍
≥9.6
≥6.4
3～4
          ㈠制備氧化銅
          工業(yè)CuSO4
          Ⅰ
          Ⅱ
          CuSO4溶液
          Ⅲ
          CuSO4?5H2O…CuO
          （1）步驟Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解樣品并過(guò)濾，目的是除去不溶性雜質(zhì)，這一步驟中加酸的作用是
          防止CuSO4等物質(zhì)水解，以有助于樣品的溶解
          防止CuSO4等物質(zhì)水解，以有助于樣品的溶解
          ．
          （2）步驟Ⅱ的操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；待反應(yīng)完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．
          ①這一步驟的目的是
          將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+并除去
          將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+并除去
          ，
          ②寫(xiě)出加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

          ③控制溶液pH=3.5的目的是
          使Fe3+沉淀完全，并控制Cu2+不發(fā)生沉淀
          使Fe3+沉淀完全，并控制Cu2+不發(fā)生沉淀
          ，
          （3）步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體，操作是
          蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾
          蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾
          ，水浴加熱烘干所得固體．水浴加熱的特點(diǎn)是
          條件溫和、受熱均勻、最高溫不超過(guò)100℃
          條件溫和、受熱均勻、最高溫不超過(guò)100℃
          ．
          ㈡探究氧化銅性質(zhì)
          （1）取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是
          CuO對(duì)H2O2分解起了催化劑作用
          CuO對(duì)H2O2分解起了催化劑作用
          ．
          （2）為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置為
          BD
          BD
          ．（填寫(xiě)序號(hào)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時(shí)生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2．為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點(diǎn)燃，取其表面生成物并分別編號(hào)為A、B，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過(guò)程如下：
          （1）提出假設(shè)：A是FeCl3，B是FeCl2．
          （2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
          分別取A、B的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的相應(yīng)空格．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)方法
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)    論
          

          
分別向A、B溶液中加
          KSCN溶液          		

           
          		
固體物質(zhì)中有FeCl3
          

          
分別向KMnO4溶液中
          加適量A、B溶液          		
KMnO4溶液顏色無(wú)明顯變化
固體物質(zhì)中不含
           
          （3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫(xiě)出Cl2與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ．
          （4）為進(jìn)一步探究FeCl3溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中明顯錯(cuò)誤的是：
           
          ．
          A．將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
          B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
          C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
          D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
          （5）實(shí)際應(yīng)用：
          ①半導(dǎo)體、多媒體行業(yè)要用FeCl3溶液做印刷電路銅板腐蝕劑，請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：
           
          ．
          ②腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+和Fe3+的濃度均為0.1mol/L，則溶液中Fe2+的濃度為
           
          mol/L，原FeCl3溶液中Fe3+的濃度為
           
          mol/L．
          ③請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟：
           
          ．
          

          


          

氫氧化物
          開(kāi)始沉淀時(shí)的pH          		
氫氧化物
          沉淀完全時(shí)的pH
          

          
Fe3+
1.9
3.2
          

          
Fe2+
7.0
9.0
          

          
Cu2+
4.7
6.7
          

          
提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu
          ④某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯．請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕．
          有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          、
           
          ．劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
           
          ．
          

			
          

			
          
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