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          已知
          （1）若A為堿性氣體，則A→B的化學(xué)方程式為______，C→D的化學(xué)方程式為______；
          （2）若A為空氣中含量最多的氣體，則A→B的化學(xué)方程式為______；
          （3）若A為非金屬單質(zhì)，B為導(dǎo)致酸雨的主要氣體，則D的濃溶液區(qū)別于其稀溶液的特性有：①______性；②______性；
          ③______性，請用化學(xué)方程式舉例______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：（1）若A為堿性氣體，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為HNO3，則A→B的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O，C→D的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，
          故答案為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；
          （2）若A為空氣中含量最多的氣體，則A為N2，N為NO，則A→B的化學(xué)方程式為N2+O22NO，
          故答案為：N2+O22NO；
          （3）若A為非金屬單質(zhì)，B為導(dǎo)致酸雨的主要氣體，則A為S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，濃硫酸區(qū)別于其稀硫酸溶液的特性有吸水性、脫水性、強氧化性，如碳與濃硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，
          故答案為：吸水；脫水；強氧化；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O．
          分析：（1）若A為堿性氣體，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為HNO3；
          （2）若A為空氣中含量最多的氣體，則A為N2，N為NO；
          （3）若A為非金屬單質(zhì)，B為導(dǎo)致酸雨的主要氣體，則A為S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，濃硫酸具有吸水性、脫水性、強氧化性．
          點評：本題考查無機物的推斷，明確無機物的性質(zhì)及圖中A能連續(xù)氧化的性質(zhì)，并結(jié)合問題中的信息即可解答，題目難度不大，（2）中的反應(yīng)條件為學(xué)生解答的易錯點．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知某溫度下，KW=1×10-13．A為酸溶液，其pH=a；B為堿溶液，其pH=b．
          （1）若A為強酸，B為強堿，且a+b=13，兩者等體積混合后，溶液的pH=
          6.5
          6.5
          ；若此時溶液中堿的陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是（用文字表述）
          酸是多元強酸，堿是一元強堿
          酸是多元強酸，堿是一元強堿
          ．
          （2）若A為強酸，B為強堿，二者按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=
          12
          12
          ．
          （3）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=13，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式 為
          M++H2OMOH+H+
          M++H2OMOH+H+
          ．
          （4）在（3）的混合溶液中，微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是
          ④⑤
          ④⑤
          （填序號）．
          ①c（MOH）＞c（M+）＞C（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
          ②c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ③c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）   
          ④c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ⑤c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）     
          ⑥c（MOH）=c（H+）-c（OH-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b．
          （1）若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a+b=14，兩者等體積混合，溶液的pH=
          7
          7
          ．酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=
          13
          13
          ．
          （2）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為
          10-10
          10-10
          mol?L-1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為
          10-12
          10-12
          mol?L-1．
          （3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a+b=14，用體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系VA
          ＜
          ＜
          VB，混合后溶液中的離子濃度關(guān)系為c（Na+）
          =
          =
          c（CH3COO-）．
          （4）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為
          M++H2O?MOH+H+
          M++H2O?MOH+H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b
          （1）若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3，b=11，兩者等體積混合，溶液的pH為
           
          ．
          a  大于7      b  等于7       c  小于7
          （2）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為
           
          mol/L，B溶液中水電離出的氫離子濃度為
           
          mol/L．
          （3）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知精英家教網(wǎng)
          （1）若A為堿性氣體，則A→B的化學(xué)方程式為
           
          ，C→D的化學(xué)方程式為
           
          ；
          （2）若A為空氣中含量最多的氣體，則A→B的化學(xué)方程式為
           
          ；
          （3）若A為非金屬單質(zhì)，B為導(dǎo)致酸雨的主要氣體，則D的濃溶液區(qū)別于其稀溶液的特性有：①
           
          性；②
           
          性；
          ③
           
          性，請用化學(xué)方程式舉例
           
          ．
          

			
          

			
          
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