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          1已知a>b，Ca＋、Db＋、Ea－、Fb－具有相同的核外電子排布，則下列說(shuō)法正確的是
           A．原子序數(shù)：C > D > E > F          B．氧化性：Db＋< Ca＋             
          C．還原性：Ea－<Fb－                 D．離子半徑：Fb－> Ea－> Db＋> Ca＋			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年福建省師大附中高三模擬考試（理科綜合）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          [化學(xué)選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3+離子M層3d軌道電子為半滿(mǎn)狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
          （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                                     。
          （2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型是                 ，其中心原子采取            雜化，屬于                （填“極性分子”和“非極性分子”）。
          （3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
          元   素
          		M
          		F
          電離能
          （kJ·mol－1）
          		I1
          		717
          		759
          I2
          		1509
          		1561
          I3
          		3248
          		2957
          比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是                               ；
          （4）晶體熔點(diǎn)：DC      EC（填“<、=、>”），原因是                                        。
          （5）H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質(zhì)比較如下：
           
          		熔點(diǎn)／K
          		沸點(diǎn)／K
          		標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
          H2S
          		187
          		202
          		2.6
          H2C2
          		272
          		423
          		以任意比互溶
          H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因              ?
          （6）已知某化合反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中只有σ鍵的斷裂與生成，寫(xiě)出符合要求的化學(xué)方程式
                                                                （寫(xiě)一個(gè)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆江西省四校高二零班第一次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是 (     )
          


          A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過(guò)程中，能量變化均相同
          


          B．同溫同壓下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
          


          C．已知：①2H2(g)
+O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ·mol-1,
          


          ②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) 
△H=-b
kJ·mol-1，則a>b
          


          D．已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g)  △H=- 393.5kJ·mol-1，
          


          ②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2
(g)  △H=-
395.0 kJ·mol-1,
          


          則C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H= + 1.5 kJ·mol-1。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
          (1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示
          

          A的化合價(jià)____（填“>”“<”或“=”）B的化合價(jià)。
          (2)實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如左下圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表： 
          

          

          則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：________。 其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周?chē)退钹徑业染嚯x的Mg2+有____個(gè)。
          (3)金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是____________。
          (4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如上圖（右）所示，則N原子的雜化方式為_(kāi)_________；基態(tài)Ni原子的電子排布式___________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：同步題
				題型：填空題
			
          

						
          決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
          (1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示
          

          A通常顯____價(jià)，A的電負(fù)性____ B的電負(fù)性（填“>”、“<”或“=”）。 
          (2)研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物
          V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是________________。 
          

			
          

			
          
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