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        1. 【題目】化合物M具有廣譜抗菌活性,合成M的反應可表示如下:

          +H2O

          下列說法正確的是(

          A.X分子中有5種官能團

          B.Y分子中所有原子不可能在同一平面內(nèi)

          C.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別XM

          D.NaOH溶液中,1molX最多可與4molNaOH發(fā)生反應

          【答案】D

          【解析】

          AX分子中含有酚羥基、碳碳雙鍵、氨基、酯基共四種官能團,A錯誤;

          BY分子中含有羧基和碳碳雙鍵,具有乙烯和甲酸的結(jié)構(gòu)特點,所有原子可能共平面,B錯誤;

          CM含有羧基,能與NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體,XNaHCO3溶液不能反應,二者可以用NaHCO3溶液鑒別,但XM都含有酚羥基,都可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,故不能用FeCl3溶液區(qū)分,C錯誤;

          DX 中含有2個酚羥基,1個酯基,都可與NaOH 反應,在NaOH溶液中,1molX最多可與4molNaOH發(fā)生反應,D正確。

          答案選D。

          練習冊系列答案
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          【題目】將兩份過量的鋅粉 a、b 分別加入定量的稀硫酸,同時向 a 中加入少量的 CuSO4 溶液,產(chǎn)生H2 的體積 V(L)與時間 t(min)的關系正確的是( )。

          A.

          B.

          C.

          D.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】請運用原電池原理設計實驗,驗證 Cu2+、Fe3+氧化性的強弱。請寫出電極反應式。

          1)負極 __________________________

          2)正極 __________________________________

          3)并在方框內(nèi)畫出實驗裝置圖,要求用燒杯和鹽橋,并標出外電路中電子流向。________________________________

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          【題目】現(xiàn)將1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中,Cu完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到標準狀況下672mLNOX混合氣體,將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,通入標準狀況下一定體積的O2,恰好使氣體完全溶于水,則通入標準狀況下的O2的體積為( )

          A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL

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          【題目】某學習小組擬探究CO2和鋅粒反應是否生成CO,已知CO能與銀氨溶液反應產(chǎn)生黑色固體。實驗裝置如圖所示:

          下列說法正確的是

          A. 實驗開始時,先點燃酒精燈,后打開活塞K

          B. b、cf中試劑依次為氫氧化鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液

          C. 裝置e的作用是收集一氧化碳氣體

          D. 用上述裝置(另擇試劑)可以制備氫氣并探究其還原性

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          【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是:

          2+KOH;+HCl+KCl

          已知:①苯甲醛易被空氣氧化;

          ②苯甲醇沸點為205.3℃;

          ③苯甲酸熔點為121.7℃,沸點為249℃,溶解度為0.34g

          ④乙醚(C2H5OC2H5)沸點為34.8℃,難溶于水,

          ⑤苯甲酸鉀易溶于水,可以與鹽酸等強酸發(fā)生復分解反應制備苯甲酸。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示:

          試根據(jù)上述信息回答:

          1)苯甲酸在常溫下為______態(tài),寫出苯甲酸與NaOH反應的方程式:________________

          2)操作Ⅰ的用到的主要儀器是______,乙醚溶液中所溶解的主要成分是___________

          3)操作Ⅱ的名稱是____________。收集產(chǎn)品甲的適宜溫度為___________。

          4)操作Ⅲ的名稱是_____________,產(chǎn)品乙是______________

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          【題目】 NaOH Na2CO3 混合溶液中滴加 0.1 mol·L1 稀鹽酸,CO2 的生成量與加入鹽酸的體積的關系如圖。下列判斷正確的是( )

          A. 0~a 范圍內(nèi),發(fā)生中和反應和 CO32-+H+=HCO3-

          B.ab 段發(fā)生反應的離子方程式為: CO32-+2H+ CO2 +H2O

          C.a=0.2

          D.原混合溶液中NaOH Na2CO3 的物質(zhì)的量之比為 12

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          【題目】某同學設計如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。

          請回答:

          (1) 儀器1的名稱________。裝置5的作用________。

          (2) 實驗開始時,關閉K2,打開K1,反應一段時間后,再打開K2,關閉K1,發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進入4中。請為裝置作一處改進,使溶液能進入4________。

          (3) 裝置改進后,將3中反應后溶液壓入4中,在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因________。

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          【題目】反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2的能量變化趨勢如圖所示:

          (1)該反應為_________(吸熱放熱”)反應。

          (2)若要使該反應的反應速率增大,下列措施可行的是_________(填字母)。

          A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的濃硫酸 C.升高溫度 D.使用催化劑

          (3)若將上述反應設計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為:_________(”)極,該極上發(fā)生的電極反應為:_________,外電路中電子移動方向為:_________

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