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          工業(yè)上常用Na制備鈦、鉭、鈮、鋯等．如制鈦，常有如下操作步驟，請(qǐng)回答其中的問題：
          

          (1)
          		

          

          用90％濃H2SO4溶解鈦鐵礦(FeTiO3)，反應(yīng)方程式為：
          

          FeTiO3＋3H2SO4FeSO4＋Ti(SO4)2＋3H2O在除去不溶性雜質(zhì)后，為結(jié)晶析出FeSO4·7H2O再除去Fe2+，要保持溶液較高的酸度而不能加水，其原因可能為________．
          

          

          A．
          		

          防止Fe2+被氧化
          

          

          B．
          		

          防止Ti(SO4)2水解
          

          

          C．
          		

          減少FeSO4·7H2O的溶解量
          

          

          D．
          		

          減少Ti(SO4)2的溶解量
          

          

          

          (2)
          		

          

          在除去雜質(zhì)后，又需加大量水稀釋以降低溶液酸度，同時(shí)加熱已生成的TiO(OH)2沉淀，過濾，將TiO(OH)2熱分解即得鈦白粉(TiO2)．除雜質(zhì)后加水稀釋和加熱的目的是________．
          

          

          

          (3)
          		

          

          在高溫HCl氣流中，TiO2可轉(zhuǎn)化為TiCl4，反應(yīng)方程式為________．
          

          

          

          (4)
          		

          

          將TiCl4與Na共熔即可得Ti，反應(yīng)方程式為________，若用TiCl4溶液與Na反應(yīng)制Ti，不能達(dá)到目的，原因是________．
          

          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：1．BC;
          解析：
          (2)
          		

          促進(jìn)Ti(SO4)2的水解，得到更多的TiO(OH)2
          

          (3)
          		

          

          (4)
          		

          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：物理教研室
				題型：022
			
          

						
          工業(yè)上常用Na制備鈦、鉭、鈮、鋯等。如制鈦，常有如下反應(yīng)步驟：
          

          (1)   
用90％濃H2SO4溶解鈦鐵礦(FeTiO3)，反應(yīng)式為：______________________。
          

          (2)   
FeTiO3+3H2SO4=FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O。在除去不溶性雜質(zhì)后，結(jié)晶析出FeSO4·7H2O時(shí)，為保持較高的酸度不能加水，其原因可能為________。
          

          A.防止Fe2+被氧化
          

          B.防止Ti(SO4)2水解
          

          C.減少FeSO4·7H2O的溶解量
          

          D.減少Ti(SO4)2的溶解量
          

              (2)在除去雜質(zhì)后，又需加大量水稀釋以降低酸度，同時(shí)加熱以生成TiO(OH)2沉淀，過濾，將TiO(OH)2熱分解即得鈦白粉(TiO2)。除雜后加水稀釋和加熱的目的是________。
          

              (3)在高溫HCl氣流中，TiO2可轉(zhuǎn)化為TiCl4，反應(yīng)方程式為：________。
          

              (4)將TiCl4與Na共熔即可得Ti，反應(yīng)式為________，若用TiCl4溶液與Na反應(yīng)制Ti，不能達(dá)到預(yù)期目的，原因是________。
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上常用Na制備鈦、鉭、鈮、鋯等。如制鈦，常有如下操作步驟，請(qǐng)完成其中的問題： 
          (1)用90%濃H2SO4溶解鈦鐵礦(FeTiO3)，反應(yīng)方程式為：?
          FeTiO3+3H2SO4FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O?
          在除去不溶性雜質(zhì)后，結(jié)晶析出FeSO4·7H2O時(shí)，為保持較高的酸度不能加水，其原因可能為　___。?
          A.防止Fe2+被氧化?
          B.防止Ti(SO4)2水解
          C.減少FeSO4·7H2O的溶解量 ?
          D.減少Ti(SO4)2的溶解量
          (2)在除去雜質(zhì)后，又需加大量水稀釋以降低酸度，同時(shí)加熱以生成TiO(OH)2沉淀，過濾，將TiO(OH)2熱分解即得鈦白粉(TiO2)。除雜后加水稀釋和加熱的目的是_________________。 (3)在高溫HCl氣流中，TiO2可轉(zhuǎn)化為TiCl4，反應(yīng)方程式為　　　　　　。?
          (4)將TiCl4與Na共熔即得Ti，反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　，若用TiCl4溶液與Na反應(yīng)制Ti，則不能達(dá)到預(yù)期目的，原因是　　　　　　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上常用Na制備鈦、鉭、鈮、鋯等。如制鈦，常有如下操作步驟，請(qǐng)完成其中的問題：
            
          (1)用90%濃H2SO4溶解鈦鐵礦(FeTiO3)，反應(yīng)方程式為：?
            
          FeTiO3+3H2SO4FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O?
            
          在除去不溶性雜質(zhì)后，結(jié)晶析出FeSO4·7H2O時(shí)，為保持較高的酸度不能加水，其原因可能為　　　　　。?
            
          A.防止Fe2+被氧化?
            
          B.防止Ti(SO4)2水解
            
          C.減少FeSO4·7H2O的溶解量 ?
            
          D.減少Ti(SO4)2的溶解量
            
          (2)在除去雜質(zhì)后，又需加大量水稀釋以降低酸度，同時(shí)加熱以生成TiO(OH)2沉淀，過濾，將TiO(OH)2熱分解即得鈦白粉(TiO2)。除雜后加水稀釋和加熱的目的是_________________。 (3)在高溫HCl氣流中，TiO2可轉(zhuǎn)化為TiCl4，反應(yīng)方程式為　　　　　　。?
            
          (4)將TiCl4與Na共熔即得Ti，反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　，若用TiCl4溶液與Na反應(yīng)制Ti，則不能達(dá)到預(yù)期目的，原因是　　　　　　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上常用Na制備鈦、鉭、鈮、鋯等。如制鈦，常有如下操作步驟，請(qǐng)回答其中的問題：
          (1)用90%濃H2SO4溶解鈦鐵礦(FeTiO3)，反應(yīng)方程式為：
          FeTiO3+3H2SO4===FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O
          在除去不溶性雜質(zhì)后，為結(jié)晶析出FeSO4·7H2O再除去Fe2+，要保持較高的酸度而不能加水，其原因可能為___________。
          A.防止Fe2+被氧化
          B.防止Ti(SO4)2水解
          C.減少FeSO4·7H2O的溶解量
          D.減少Ti(SO4)2的溶解量
          (2)在除去雜質(zhì)后，又需加大量水稀釋以降低酸度，同時(shí)加熱以生成TiO(OH)2沉淀，過濾將TiO(OH)2熱分解即得鈦白粉(TiO2)。除雜后加水稀釋和加熱的目的是___________________________。
          (3)在高溫HCl氣流中，TiO2可轉(zhuǎn)化為TiCl4，反應(yīng)方程式為：__________________。
          (4)將TiCl4與Na共熔即可得Ti，反應(yīng)方程式為___________________，若用TiCl4溶液與Na反應(yīng)制Ti，不能達(dá)到預(yù)期目的，原因是：____________________________________。
          

			
          

			
          
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