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          （8分）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：
          2 SO2 （g）+ O2（g）2 SO3(g) △H =" —196.0" kJ．mol-1
          ①容器體積不變時(shí)，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是_____(填字母標(biāo)號(hào))。（2分）
          A．加入V2O5做催化劑B．使用過量SO2　　C．高溫D．通入過量空氣
          ②某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為10L的密閉容器中充入4.0mol SO2和2.0molO2,半分鐘后達(dá)到平衡，并放出352.8 kJ的熱量。此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是_____,該溫度下的平衡常數(shù)K===_____________。（每空3分）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ①D   ②  90％   4050
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （14分）I．科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
              （1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g)     ΔH＝ a kJ·mol－1
          進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
           
              
          溫度 T/K
                      		    
          303
                      		    
          313
                      		    
          323
                      		 
           
              
          NH3生成量/(10－6 mol)
                      		    
          4.8
                      		    
          5.9
                      		    
          6.0
                      		 
              ① 此合成反應(yīng)的a      0 (填“＞”“＜”或“＝”)
          ② 已知：
           N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)     ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，
          2H2 (g)+ O2 (g)===2H2O (l)       ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，
          則2N2 (g) + 6H2O (l)4NH3 (g) + 3O2 (g)  ΔH＝            ；
          （2）用水稀釋0.1 mol·L－1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是           （填字母標(biāo)號(hào)）
              
          II．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等。
          （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：
           2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g)     ΔH＝－196.0 kJ·mol－1
          ① 容器體積不變時(shí)，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是            （填字母標(biāo)號(hào)）
          A．加入V2O5作催化劑    B．使用過量SO2    C．高溫    D．通入過量空氣 
          ② 某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為10L的密閉容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，并放出352.8kJ的熱量。此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是      ，該溫度下的平衡常數(shù)K＝        ；
          （2）已知25℃時(shí)，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分?jǐn)嚢瑁僭O(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將        (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO4)將        。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆山東省日照市高三第一次模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）I．科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
          （1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g)    ΔH＝a kJ·mol－1
          進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          溫度T/K
          		303
          		313
          		323
          NH3生成量/(10－6 mol)
          		4.8
          		5.9
          		6.0
             ①此合成反應(yīng)的a      0 (填“＞”“＜”或“＝”)
          ②已知：
          N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)    ΔH＝－92.4kJ·mol－1，
          2H2 (g) + O2 (g)===2H2O (l)      ΔH＝－571.6kJ·mol－1，
          則2N2 (g) + 6H2O(l)4NH3 (g) + 3O2 (g) ΔH＝            ；
          （2）用水稀釋0.1 mol·L－1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是           （填字母標(biāo)號(hào)）

          II．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等。
          （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：
          2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g)    ΔH＝－196.0kJ·mol－1
          ①容器體積不變時(shí)，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是            （填字母標(biāo)號(hào)）
          A．加入V2O5作催化劑B．使用過量SO2C．高溫D．通入過量空氣
          ②某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為10L的密閉容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，并放出352.8kJ的熱量。此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是      ，該溫度下的平衡常數(shù)K＝        ；
          （2）已知25℃時(shí)，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分?jǐn)嚢瑁僭O(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將        (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO4)將        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年山東省日照市高三第一次模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）I．科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
          


              （1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g)     ΔH＝ a kJ·mol－1
          


          進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          




          
 
          
  
  
          溫度 T/K
          
            		
  
  
          303
          
            		
  
  
          313
          
            		
  
  
          323
          
            		
 
          
 
          
  
  
          NH3生成量/(10－6 mol)
          
            		
  
  
          4.8
          
            		
  
  
          5.9
          
            		
  
  
          6.0
          
            		
 
          

          




              ① 此合成反應(yīng)的a      
0 (填“＞”“＜”或“＝”)
          


          ② 已知：
          


           N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)     ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，
          


          2H2 (g)
+ O2 (g)===2H2O (l)       ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，
          


          則2N2 (g) + 6H2O (l)4NH3 (g) + 3O2 (g)  ΔH＝            
；
          


          （2）用水稀釋0.1 mol·L－1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是           
（填字母標(biāo)號(hào)）
          


              
          


          II．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等。
          


          （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：
          


           2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g)     ΔH＝－196.0 kJ·mol－1
          


          ① 容器體積不變時(shí)，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是            
（填字母標(biāo)號(hào)）
          


          A．加入V2O5作催化劑    B．使用過量SO2    C．高溫    D．通入過量空氣 
          


          ② 某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為10L的密閉容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，并放出352.8kJ的熱量。此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是      
，該溫度下的平衡常數(shù)K＝        
；
          


          （2）已知25℃時(shí)，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分?jǐn)嚢�，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將        
(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO4)將        
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：同步題
				題型：填空題
			
          

						
          (1)下列各組熱化學(xué)方程式中的△H前者大于后者的是___ 
          ①C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1   C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H2
          ②S(g)+O2(g)==SO2(g) △H3  S(s)+O2(g)==SO2 (g) △H4 
          ③H2 (g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H5  2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H6
          ④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H7  CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2 (s) △H8 
          (2)下圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。  
          

          (3)在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表： 
          

          ①試比較：K1___K2（填“>”、“=”或“<”）。 
          ②400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為___
          (4)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化成SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題： 
          

          ①將2. 0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于___。
          ②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)____K(B)（填“>”、“<”或“=”）。 
          

			
          

			
          
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