Question

（12分）
（1）標準狀況下，體積約為11.2 L的NH₃中約含有     個分子、含有    個質(zhì)子。
（2）同溫同壓下，同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體（H₂S）的體積比為           。同溫同壓下，若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為            。
（3）在某溫度時，一定量的元素A的氫化物AH₃在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時密閉容器中氣體分子總的物質(zhì)的量增加了75%。則A單質(zhì)的一個分子中有_____個A原子，AH₃分解反應(yīng)的化學方程式為___________________。

Answer 1

（1）3.01×10²³（2分） 3.01×10²⁴（2分）
（2）2︰1（2分） 2︰3（2分）
（3）4（2分） 4AH₃ = A₄+6H₂（2分）

考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算。
（1）根據(jù)標準狀況下的氣體摩爾體積可知，11.2L氨氣的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol。因此含有的分子數(shù)是10×0.5mol×6.02×10²³/mol＝3.01×10²³。氨氣分子中含有10個質(zhì)子，所以含有的質(zhì)子數(shù)是0.5mol×6.02×10²³/mol＝3.01×10²⁴。
（2）同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體（H₂S）的物質(zhì)的量之比是34︰17＝2︰1，所以根據(jù)阿伏加德羅定律可知，二者的體積之比是2︰1；根據(jù)二者的化學式可知，同溫同壓下，若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為1/3︰1/2＝2︰3。
（3）該氫化物分解的方程式是2xAH₃ ="2" A_x+3xH₂，由于密閉容器中氣體分子總的物質(zhì)的量增加了75%。，則有，解得x＝4，即A單質(zhì)的一個分子中有4個原子，反應(yīng)的方程式是4AH₃ = A₄+6H₂。