Question

有下列三個反應：①C1₂+FeI₂    FeC1₂+I₂ ②2Fe²⁺+Br₂    2Fe³⁺+2Br^-③Co₂O3+6HC1   2CoC1₂+Cl₂↑+3H₂O，下列說法正確的是（ ）
A．①②③中氧化產(chǎn)物分別是FeC1₂、Fe³⁺、C1₂
B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性C1₂＞Co₂O₃＞Fe³⁺
C．在反應③中生成1molCl₂時，有2molHC1被氧化
D．根據(jù)反應①②一定可以推理得到C1₂+FeBr₂FeC1₂+Br₂

Answer 1

【答案】分析：A、化合價升高元素所在的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
B、氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性；
C、根據(jù)化合價的升降來確定反應轉移電子數(shù)；
D、氧化性強的單質可以將氧化性弱的單質從其鹽中置換出來．
解答：解：A、三個反應：①C1₂+FeI₂=FeC1₂+I₂ ②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-③Co₂O₃+6HC1=2CoC1₂+Cl₂↑+3H₂O，化合價升高元素所在的產(chǎn)物是I₂、Fe3⁺、C1₂，它們是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；
B、氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應①中，C1₂＞I₂，在反應②中，Br₂＞Fe³⁺，在反應③中，Co₂O₃＞C1₂，所以氧化性順序是：Co₂O₃＞C1₂＞Br₂＞Fe³⁺，故B錯誤；
C、在反應③中生成1molCl₂時，有6mol的鹽酸參加反應，其中2molHC1被氧化，故C正確；
D、根據(jù)氧化性順序：C1₂＞Br₂＞Fe³⁺，C1₂和FeBr₂反應時，氯氣既能氧化溴離子又能氧化亞鐵離子，所以還可能生成三價鐵和溴單質，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查學生氧化還原反應中，氧化性強弱的判斷方法，可以根據(jù)所學知識來回答，難度不大．