Question

【題目】（1）海水中蘊(yùn)含的元素有80多種，它是一個(gè)巨大的寶藏。

①海水中被稱為海洋元素是___。(填元素名稱）

②下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是___。（填字母）

A．單質(zhì)鈉 B．單質(zhì)碘 C．氯化鈉

③加碘食鹽中碘酸鉀的化學(xué)式是___。

（2）實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①在該反應(yīng)的化學(xué)方程式上用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

②該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)有___。

③如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了20mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__ L。

Answer 1

【答案】溴 C KIO3 還原性和酸性 224

【解析】

(1)①海洋元素是溴的一個(gè)別名，因?yàn)?/span>99%的溴都在海洋里；

答案是溴；

②海水中含有氯化鈉，通過蒸發(fā)結(jié)晶就可以得到，鈉和碘都以化合態(tài)的形式存在海水中，需要得到單質(zhì)，需要通過化學(xué)反應(yīng)；

答案是C；

③碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3；

答案是KIO3；

(2) ① 2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，KMnO4中的Mn的化合價(jià)從＋7價(jià)降低到＋2價(jià)，則2molKMnO4共得到10mol電子；HCl中的Cl的化合價(jià)從－1升高到0，總有10molHCl中的Cl化合價(jià)升高，共得到10mol電子，雙線橋，箭頭從反應(yīng)物中化合價(jià)發(fā)生變化的元素指向生成物中化合價(jià)發(fā)生變化的元素，并在寫上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；

答案為；

②在該反應(yīng)中，HCl中部分Cl的化合價(jià)從－1升高到O，表現(xiàn)出還原性，有部分Cl的化合價(jià)沒有變化，得到KCl和MnCl2，表現(xiàn)出酸性；

答案是還原性和酸性；

③化學(xué)方程式中，轉(zhuǎn)移10mol電子，得到5molCl2，轉(zhuǎn)移20mol電子，則得到10molCl2，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為10×22.4L=224L；

答案為224。