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          【題目】[雙選]CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是
          A．反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
          B．反應(yīng)速率先增大后又減小
          C．反應(yīng)開(kāi)始4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大
          D．反應(yīng)在第2 min到第4 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=0.15 mol·min-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AD
          【解析】先要看明白圖像，圖中的曲線表明，二氧化碳的產(chǎn)生速率先增大后減小，在第一個(gè)2 min內(nèi)產(chǎn)生了 0. 1 mol CO2，第二個(gè)2 min內(nèi)產(chǎn)生了0. 2 mol CO2，第三個(gè)2 min內(nèi)產(chǎn)生了 0. 05 mol CO2，反應(yīng)速率先增大后減小，先增大是由于反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，4 min后反應(yīng)速率下降則是由于濃度降低所引起的，通過(guò)計(jì)算可知A錯(cuò)誤，應(yīng)該是24 min的平均反應(yīng)速率最大。反應(yīng)在第2 min到第4 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)= mol/L=0.1 mol/L。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法正確的是
          A. 與乙酸互為同分異構(gòu)體 B. 可用作燃料
          C. 不能發(fā)生氧化反應(yīng) D. 屬于高分子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（l）在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
          ①熔融的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體______；
          ②同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂粒，產(chǎn)生氣體有快有慢______；
          ③KI晶體和HgCl2晶體混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2______；
          （2）某探究小組用測(cè)量HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑：1.00 mol/LHNO3、2.00 mol/LHNO3，細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石，35℃水浴。
          ①請(qǐng)根據(jù)能進(jìn)行的探究?jī)?nèi)容，填寫(xiě)以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，完成探究實(shí)驗(yàn)：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          T℃
          大理石規(guī)格
          HNO3濃度（mol/L）
          A
          常溫
          2.00
          B
          粗顆粒
          1.00
          C
          粗顆粒
          2.00
          D
          細(xì)顆粒
          2.00
          ②整個(gè)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和______。
          ③該實(shí)驗(yàn)小組用如右圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          a．除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實(shí)驗(yàn)儀器還有______。
          b．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)電子天平讀數(shù)為100.00g，經(jīng)2分鐘反應(yīng)結(jié)束時(shí)的讀數(shù)為95.60g，則這兩分鐘內(nèi)用CaCO3來(lái)表示的速率為_____g/min。
          c．若撤除干燥管裝置，所測(cè)速率______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T ℃時(shí)，在2 L的密閉容器中，氣體X、Y和Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是
          A．容器中化學(xué)反應(yīng)為X(g)＋Y(g)Z(g)
          B．0～10 s，X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.04 mol/(L·s)
          C．使用催化劑只能加快0～10 s間的反應(yīng)速率
          D．0～4 s的平均反應(yīng)速率小于0～10 s的平均反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不相同的是
          A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng) B．氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)
          C．鋅片與稀硫酸反應(yīng) D．鈉與冷水反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是（ ）
          A. 6.4g O2 B. 8.8g CO2 C. 0.1mol N2 D. 3.01×1022個(gè)H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在如圖所示的原電池中，下列說(shuō)法正確的是（ ） 

          A.Zn為負(fù)極，Cu為正極
          B.正極反應(yīng)為 Zn﹣2e﹣═Zn2+
          C.負(fù)極反應(yīng)為Cu﹣2e﹣═Cu2+
          D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法中不正確的有（ ）個(gè)
          ①反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
          ②可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0
          ③決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
          ④適當(dāng)增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率
          ⑤不管什么反應(yīng)使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率 ，并可以使平衡移動(dòng)。
          ⑥可逆反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
          ⑦對(duì)達(dá)到平衡的一個(gè)放熱的可逆反應(yīng),若降溫,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
          A. 2 個(gè) B. 3 個(gè) C. 4 個(gè) D. 5個(gè)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定體積的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子個(gè)數(shù)與氧原子個(gè)數(shù)之比為
          A. a/b B. a/(a+b) C. a/(a+2b) D. a/(2a+b)
          

			
          

			
          
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