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          【題目】同周期的X、Y、Z三元素, 其最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4, 則下列判斷正確的是（ ）
          A. 原子半徑 X>Y>Z
          B. 非金屬性 X>Y>Z
          C. 陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強到弱
          D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】同周期自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強。由于最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4, 所以非金屬性是X>Y>Z ，選項B正確，AD不正確。非金屬性越強，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，D不正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用的試劑和方法都正確的是
          選項
          物質(zhì)
          所用試劑
          方法
          A
          甲烷（乙烯）
          酸性高錳酸鉀溶液
          洗氣
          B
          乙醇（水）
          生石灰
          分液
          C
          乙醇（乙酸）
          氫氧化鈉溶液
          分液
          D
          乙酸乙酯（乙酸）
          飽和碳酸鈉溶液
          分液
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海洋植物中提取碘的流程如下： 
          某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計成如圖所示實驗．

          已知：②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI═2KCl+I2 ．
          （1）寫出提取流程中①③實驗操作的名稱：① ， ③ ．
          （2）四氯化碳是無色、密度比水大的液體．F中下層液體的顏色為色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為 ．
          （3）從F中得到碘單質(zhì)還需進(jìn)行的操作是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組以水楊酸和甲苯為主要原料，按下列路線合成抗血栓藥物——新抗凝。
          已知：
          請回答：
          （1）寫出同時符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體___________________________。
          ①紅光光譜標(biāo)明分子中含有結(jié)構(gòu)；
          ②1H—NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
          （2）設(shè)計B→C的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）_________________。
          （3）下列說法不正確的是__________。
          A．化合物B能使Br2/CCl4溶液褪色 B．化合物C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          C．化合物F能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng) D．新抗凝的分子式為C19H15NO6
          （4）寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式：D__________；E___________。
          （5）G→H的化學(xué)方程式是_________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2011年3月日本發(fā)生了特大地震災(zāi)害，衛(wèi)生醫(yī)療隊開赴前線展開救援，使用的下列消毒藥品中屬于強電解質(zhì)的是
          A.蔗糖B.硫酸鋇C.碘酒D.食醋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
          A. CO32－→CO2 B. HNO3→NO2 C. HCl→Cl2 D. MnO4－→Mn2＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是(　　)
          A. a點時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為Al3＋＋3OH－Al(OH)3
          B. a～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變
          C. b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀
          D. d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2O2既可以作氧化劑，又可以作還原劑�，F(xiàn)向H2O2溶液中加入強酸酸化的KMnO4溶液，紫紅色的KMnO4溶液變成了無色。該強酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種粒子：O2 、MnO4－、H2O 、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。
          （1）寫出該反應(yīng)離子方程式并配平： ____________________________________________________________________。
          （2）該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是：________________ （填序號）。
          A．鹽酸　　 B．濃硫酸　 　C．稀硫酸　 　D．醋酸。
          （3）請將氧化劑與還原劑的化學(xué)式填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________。
           （4）如反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.5 mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)要求填空：
          （1）用化學(xué)符號填空：①氯化亞鐵中的陽離子；②標(biāo)出碳酸鋇中鋇元素的化合價；③三個鈣原子 ．
          （2）①SO3中“3”的含義：；②Mg2+中“2”的含義： ．
          （3）“候氏制堿法”中的創(chuàng)始人 ．
          

			
          

			
          
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