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          現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10－3mol/L的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
          （1）PH均等于3的溶液①、②、③、④中水電離產(chǎn)生的c(H+)的比值是         
          （2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③   ⑥（填“>”、“<”或“=”），溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                         
          (3) 將等體積的①、⑤混合，則溶液的PH     7（填“>”、“<”或“=”），用離子方程式說明其原因                                                  
          (4)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?u>            ，最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為                 
          （5）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的PH大小關(guān)系為①      ③（填“>”、“<”或“=”）
          （6）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的PH⑤    ⑥（填“>”、“<”或“=”）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）1：1：1：108   
          （2）>    c(NH4+)=c(C1-)>c(H+)=c(OH-)
          (3)<    NH4++H2ONH3·H2O+H+
          (4) ②①③       ②＞①=③
          （5）<                
          （6）<
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
          （1）pH均等于3的溶液①、②、③、④中水電離產(chǎn)生的c（H+）的比值是
          1：1：1：108
          1：1：1：108
          ．
          （2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③
          ＞
          ＞
          ⑥（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（NH4+）=c（C1-）＞c（H+）=c（OH-）
          c（NH4+）=c（C1-）＞c（H+）=c（OH-）
          ．
          （3）將等體積的①、⑤混合，則溶液的PH
          ＜
          ＜
           7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          ．
          （4）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?!--BA-->
          ②①③
          ②①③
          ，最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為
          ②＞①=③
          ②＞①=③
          ．
          （5）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為①
          ＜
          ＜
          ③（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （6）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤
          ＜
          ＜
          ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
          （1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③
          ＞
          ＞
          ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）
          C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）
          ．
          （2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH
          ＜
          ＜
          7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+

          （3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?!--BA-->
          ②①③
          ②①③
          ，最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為
          ②＞①=③
          ②＞①=③

          （4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小關(guān)系為①
          ＜
          ＜
          ③（填“＞”、“＜”或“=”）
          （5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤
          ＜
          ＜
          ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (14分)現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10－3mol/L的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
          （1）PH均等于3的溶液①、②、③、④中水電離產(chǎn)生的c(H+)的比值是          
          （2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③    ⑥（填“>”、“<”或“=”），溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                         
          (3) 將等體積的①、⑤混合，則溶液的PH     7（填“>”、“<”或“=”），用離子方程式說明其原因                                                  
          (4)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?u>            ，最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為                 
          （5）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的PH大小關(guān)系為①       ③（填“>”、“<”或“=”）
          （6）若將⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤     ⑥（填“>”、“<”或“=”）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年河北省高三高考仿真（三）（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10－3mol/L的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
          


          （1）PH均等于3的溶液①、②、③、④中水電離產(chǎn)生的c(H+)的比值是          
          


          （2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③    ⑥（填“>”、“<”或“=”），溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                         

          


          (3) 將等體積的①、⑤混合，則溶液的PH    
 7（填“>”、“<”或“=”），用離子方程式說明其原因                                                  

          


          (4)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?u>            
，最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為                 

          


          （5）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的PH大小關(guān)系為①       ③（填“>”、“<”或“=”）
          


          （6）若將⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤     ⑥（填“>”、“<”或“=”）
          


           
          

			
          

			
          
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