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        1. 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1,向3份同體積0.2 mol ·L1的NaOH溶液中分別加入適量的稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸,恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是  (  )

          A.ΔH1>ΔH2>ΔH3              B.ΔH2>ΔH3>ΔH1

          C.ΔH2>ΔH1>ΔH3              D.ΔH1>ΔH3>ΔH2

           

          【答案】

          D

          【解析】

          試題分析:稀醋酸電離要吸熱,濃硫酸溶于水要放熱。稀醋酸、濃硫酸和稀硝酸與NaOH溶液反應(yīng)生成等量水時(shí)濃硫酸放熱最多,醋酸放熱最小。

          考點(diǎn):本題考查了中和熱的概念。

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知:101kPa時(shí)的辛烷的燃燒熱為5518kJ?mol-1,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱57.3kJ?mol-1,則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( 。
          ①C8H18(l)+
          25
          2
          O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=+5518kJ?mol-1
          ②C8H18(l)+
          25
          2
          O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ?mol-1
          ③H++OH-=H2O;△H=-57.3kJ?mol-1
          ④NaOH(aq)+
          1
          2
          H2SO4(aq)=
          1
          2
          Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ?mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (1)1.00L 1.00mol/L硫酸溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H=-114.6kJ/mol
          H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H=-114.6kJ/mol
          ;由此得出,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)的中和熱△H=
          -57.3kJ/mol
          -57.3kJ/mol

          (2)H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ/mol
          2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-659.6kJ/mol
          則H2的燃燒熱△H=
          -373.8kJ/mol
          -373.8kJ/mol

          (3)1molN2(g)和1molO2(g)在一定條件下反應(yīng)生成2molNO(g),吸收180kJ的熱量,已知斷裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2(g)中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量,則1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)可釋放
          632
          632
          kJ的能量.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知101KPa時(shí)的辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為57.3kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
          ①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
          1
          2
          H2SO4(aq)+NaOH(aq)=
          1
          2
          Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol
          ③C8H18(l)+
          25
          2
          O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ/mol
          ④C8H18(l)+
          25
          2
          O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014屆吉林省松原市高二第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)的中和熱可表示為:

          H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1對(duì)于下列反應(yīng):

          CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH= -Q1kJ·mol-1

          1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)=1/2Na2SON4(aq)+H2O(l);ΔH= -Q2kJ·mol-1

          HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);ΔH= -Q3kJ·mol-1上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行,則下列Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是  (    )

          A.Q1=Q2=Q3     B.Q2>Q1>Q3    C.Q2>Q3>Q1   D.Q2=Q3>Q1

           

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          同步練習(xí)冊(cè)答案