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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          研究人員最近發(fā)現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水和海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl＝Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是
          A．Ag發(fā)生還原反應 
          B．正極反應式：5MnO2+2e- ＝Mn5O102- 
          C．每生成1mol AgCl轉移2mol電子 
          D．Cl—不斷 向“水”電池的正極移動 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A、原電池中負極失去電子，發(fā)生氧化反應。正極得到電子，發(fā)生還原反應。根據方程式可知，Mn元素的化合價從＋4價降低到＋3.6價，得到電子，因此二氧化錳是正極。Ag元素的化合價從0價升高到＋1價，失去1個電子，所以銀是負極，發(fā)生氧化反應，A不正確；B、正極是二氧化錳，電極反應式為5MnO2+2e- ＝Mn5O102-，B正確；C、每生成1mol AgCl轉移1mol電子，C不正確；D、原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以．Cl—不斷 向“水”電池的負極移動，D不正確，答案選B。
          考點：考查原電池的有關判斷與計算
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關電化學裝置的說法正確的是
          A．利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面發(fā)生的反應為Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－ 
          B．圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質析出 
          C．圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現粗銅的精煉 
          D．圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應分別為：a極：Ag＋＋e－＝Ag           b極：Fe－2e－＝Fe2＋；下列說法不正確的是（   ）
          A．a、b可能是同種電極材料
          B．該裝置一定是電解池
          C．裝置中電解質溶液一定含有Ag＋
          D．裝置中發(fā)生的反應方程式一定是Fe+2Ag+==Fe2++2Ag
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          控制適宜條件，將反應Sn(s)＋Pb2+ (aq)Sn2+ (aq)＋Pb(s) △H＜0，設計成如下圖所示的原電池，一段時間后，靈敏電流計讀數為零。則下列判斷不正確的是（　�。�
          A．此時化學反應達到平衡狀態(tài)
          B．若此時將Sn電極換成質量較大的Sn 電極后，電流計指針偏轉，c(Pb2+)將減小
          C．若此時向左池加入少量的Sn(NO3)2固體，電流計指針偏轉，Sn電極為正極
          D．若此時升高溫度，c(Sn2+)將減小，Pb電極為負極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述的說法不正確的是
          A．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍 
          B．用犧牲鋅塊的方法來保護船身 
          C．用鋁質鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕  
          D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關金屬腐蝕與防護的說法中正確的是
          A．在生產生活中比較普遍而且危害較大的是金屬的化學腐蝕
          B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
          C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
          D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是某固體酸燃料電池基本結構示意圖，其中以Ca(HSO4)2固體為電解質傳遞H+，電池總反應式為：2H2+O2=2H2O，下列有關說法不正確的是(   )
          A．H2通過多孔電極時能增大H2的接觸面積，加快反應 
          B．a極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH- 
          C．每轉移0．1 mol電子，消耗標準狀況下的H2 1.12 L 
          D．H+由b極通過固體酸電解質傳遞到a極 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知Fe2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應呈藍色。某同學進行如下圖的實驗,將左鐵棒的上、下兩端各聯上一鋅片,而在右鐵棒中段聯上一銅片(如圖1),并將它們同時靜置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合膠質溶液中。經一段時間后,發(fā)現圖中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六區(qū)均有變化(如圖2)。下列關于各區(qū)變化情況的判斷,正確的是(　　)
          A．甲區(qū)呈現藍色 B．乙區(qū)呈現紅色 
          C．戊區(qū)產生Cu2+離子 D．丁區(qū)產生Fe3+離子 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          體積為1 L的某溶液中含有的離子如表所示：
          離子
                     		Cu2＋
                     		Al3＋
                     		NO3—
                     		Cl－
           
          物質的量濃度 mol/L
                     		1
                     		1
                     		a
                     		1
           
           
          用Pt電極電解該溶液，當電路中有3 mol電子通過時(忽略電解時溶液體積的變化及電解產物可能存在的溶解現象)，下列說法正確的是    (　　)。
          A．電解后溶液的pH＝0
          B．a＝3
          C．陽極生成1.5 mol Cl2
          D．陰極析出的金屬是銅與鋁
          

			
          

			
          
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