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          【題目】化學與生活密切相關(guān)。下列常見物質(zhì)的俗名與化學式對應正確的是
          A. 純堿—NaOH B. 小蘇打——NaHCO3
          C. 綠礬—CuSO4·5H2O D. 葡萄糖—C12H22O11
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學式為Na2CO3，氫氧化鈉的生成火堿、燒堿，其俗名與化學式不一致，故A錯誤；B．小蘇打的化學式是NaHCO3，故B正確；C．綠礬的化學式為FeSO4·7H2O，故C錯誤；D．葡萄糖的化學式為C6H12O6，故D錯誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將某一元弱酸（HA）和氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性，則此溶液中c(Na+)與c(A－)的關(guān)系為（ ）
          A. c(Na+)＝c(A－) B. c(Na+)＜c(A－) C. c(Na+)＞c(A－) D. 無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（ ）
          A.膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在
          B.膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙
          C.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
          D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動而且能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯甲酸乙酯可用作食用香料。某小組用如下裝置制備苯甲酸乙酯
          反應原理：（苯甲酸乙酯）+H2O
          產(chǎn)物和部分反應物相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          物質(zhì)
          苯甲酸
          乙醇
          苯甲酸乙酯
          熔點/℃
          122.1
          -117.3
          -34.6
          沸點/℃
          249
          78.3
          213
          實驗步驟：
          ①在B中加入的物質(zhì)有：12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL濃硫酸和沸石；
          ②按圖甲安裝好儀器，水浴加熱，回流2小時；
          ③冷卻后將B中液體與30mL水混合，并分批加入碳酸鈉粉末；
          ④分液，取出有機層并加入適量MgSO4搖勻；
          ⑤按圖乙裝置安好儀器，加熱精餾④所得有機物，收集產(chǎn)品。
          回答下列問題：
          (1)儀器C的名稱______________。
          (2)步驟① 若加熱后才發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的措施是________；步驟② 采取水浴加熱的優(yōu)點是______。
          (3)步驟③ 為了預防液體因瞬時放出大量熱而飛濺，將有機物與水混合的操作是____________。
          (4)步驟④分液時除了要用到燒杯，還需要的主要玻璃儀器有__________，使用該儀器之前需要進行的操作是__________；無水MgSO4的作用是___________。 
          (5)步驟⑤收集餾分應控制的最佳溫度為____________。
          (6)為了提高苯甲酸乙酯的產(chǎn)率，可以采取的措施_________（任填一種）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g) （正反應放熱）達到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述正確的是
          A. 正反應速率增大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動
          B. 正反應速率變小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
          C. 正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動
          D. 正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖，燒杯中的溶質(zhì)均足量，a、b、c、d、e均為石墨電極，通電一段時間后，a電極上有紅色物質(zhì)析出，以下說法正確的是
          A．B燒杯中加一定量的KCl固體可使溶液恢復原狀[
          B．b電極周圍溶液變紅
          C．A燒杯內(nèi)Cu2+濃度降低
          D．d電極上可以析出使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1911年，科學家發(fā)現(xiàn)汞在4.2K以下時電阻突然趨近于零——即低溫超導性。1986年，科學家又發(fā)現(xiàn)了Nb3Ge在23K下具有超導性。1987年2月，趙忠賢及合作者獨立發(fā)現(xiàn)了在液氮溫區(qū)（沸點77K）的高溫超導體，其晶胞如圖所示，元素組成為Ba-Y-Cu-O（臨界溫度93K）,推動了國際高溫超導研究。趙忠賢院士獲得2016年度國家最高科學技術(shù)獎。
          （1）汞位于第六周期，且與鋅同族，寫出Hg的最外層電子排布式________。
          （2）Ge元素屬于_____（從下列選項中選擇）
          A.s區(qū) B.類金屬 C.非金屬 D.過渡金屬 E.準金屬
          （3）Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的雜化方式是________
          （4）NH3也常作制冷劑，其分子構(gòu)型是______，NH3的沸點（239.6℃）高于N2沸點的主要原因是_____
          （5）圖示材料的理想化學式（無空位時）為_____，若Y(釔)元素的化合價為+3，則Cu的平均化合價為___
          （6）金屬銅為立方晶胞，空間利用率為74%，晶胞邊長為a cm，銅的相對原子質(zhì)量為63.5，阿伏伽德羅常數(shù)為NA。則金屬銅的晶體密度ρ=_____g/cm3（只含一個系數(shù)，用a、NA表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，0.1mol·L﹣1一元酸HA與等濃度KOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是
          A．該混合溶液pH=7.0
          B．原HA溶液中：c(HA)＞c(H+)＞c(A﹣)
          C．圖中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+
          D．混合溶液中：c(X)+x(A﹣)=c(K+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
          A. 常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA溶液中c(H+)mol·L-1
          B. 向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
          C. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合
          2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)
          D. 將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
          

			
          

			
          
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