Question

觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題：

1.屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖的是    　   、    　   （填寫微粒符號）。

2.五種粒子中，性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是    　   （用微粒符號填寫，在本小題中下同），最容易失去電子的原子是       ，最容易得到電子的原子是       。

3.A、E兩種元素形成的化合物在水溶液中的電離方程式是                        　。

4.在核電荷數(shù)為1-18的元素中，寫出兩種與B核外電子層排布相同的離子，其離子的符號為     　   、    　   （A-E中已出現(xiàn)的元素除外）。

5.在一定條件下，D可以和氮氣（N₂）化合成一種白色物質(zhì)，該物質(zhì)的化學式是　　     　。

 

Answer 1

【答案】

 

1. B  E　

2. C  D  A   

3.MgCl₂ = Mg²⁺ + 2Cl^-    

4. Al³⁺   F^－　 　

5. Na₃N

【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可判斷A、B、C、D、E五種微粒分別是Cl^－、O^2－、Ne、Na、

Mg^2＋。

1.若質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，則是陽離子。小于是陰離子。等于是中性原子，所以答案是B、E。

2.最外層電子達到8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的，其性質(zhì)就是穩(wěn)定的，所以性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是稀有氣體原子Ne。非金屬性越強，越易得到電子，金屬性越強，越易失去電子，所以答案分別是Cl和Na。

3.A、E兩種元素形成的化合物是氯化鎂，氯化鎂是離子化合物，電離方程式為MgCl₂ = Mg²⁺ + 2Cl^-。

4.與B核外電子層排布相同的離子有鋁離子和F^－。

5.鈉屬于活潑的金屬，在反應中失去1個電子，顯＋1價。氮元素在反應中得到3個電子，顯－3價，所以鈉和氮氣反應生成離子化合物氮化鈉，化學式為Na₃N