Question

下列敘述與對(duì)應(yīng)圖式正確的是（　�。�   ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半徑 最高或最低化合價(jià) 0.74 1.60 +2 1.52 +1 1.10 +5 0.99 +7 1.86 +1 0.75 +5 0.82 +3 -2     -3 -1   -3

A、由如表短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷元素③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)

B、表示H₂燃燒熱的化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6kJ/mol

C、圖甲表示Zn-Cu（稀硫酸）原電池反應(yīng)過程中的電流強(qiáng)度的變化，T時(shí)可能加入了H₂O₂

D、圖乙表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑E₁、E₂、△H都會(huì)發(fā)生改變

Answer 1

分析：A．由元素的原子半徑和化合價(jià)可知③⑥為ⅠA族元素，③為Li，⑥為Na；
B．根據(jù)燃燒熱的定義判斷；
C．T時(shí)電流強(qiáng)度變大，說明單位時(shí)間內(nèi)Zn被氧化的速率增大；
D．使用催化劑，反應(yīng)熱不變．

解答：解：A．由元素的原子半徑和化合價(jià)可知③⑥為ⅠA族元素，③為Li，⑥為Na，則堿性較強(qiáng)的應(yīng)為NaOH，故A錯(cuò)誤；
B．燃燒熱應(yīng)是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，應(yīng)為1mol氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．T時(shí)電流強(qiáng)度變大，說明單位時(shí)間內(nèi)Zn被氧化的速率增大，加入H₂O₂，具有強(qiáng)氧化性，可加快鋅的氧化，故C正確；
D．使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、燃燒熱、原電池以及化學(xué)反應(yīng)與能量變化，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，把握燃燒熱的定義，難度中等．