Question

【題目】下表是周期表的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，回答以下問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是__（用元素符號表示，本小題下同）；被選做相對原子質量標準的核素是__（填核素符號）；除稀有氣體外，原子半徑最大的是__，可用于制半導體材料的元素是__，形成化合物中種類最多的元素是__。

（2）最高價氧化物的水化物酸性最強的是__（填化學式），A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是__（填化學式）。

（3）B和H形成化合物的電子式為_。

（4）元素E和元素H的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產生該現(xiàn)象的化學方程式__。

（5）B、C兩元素的最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式是__。

Answer 1

【答案】Ar 12C Na Si C HClO4 HF NH3+HCl=NH4Cl Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O

【解析】

根據(jù)元素周期表結構，A為氫元素，B為鈉元素，C為鋁元素，D為碳元素，E為氮元素，F為磷元素，G為氟元素，H為氯元素，I為氬元素，J為硅元素。

(1)表中元素，化學性質最不活潑的是零族元素，8電子穩(wěn)定結構，即Ar ；被選做相對原子質量標準的核素是12C；除稀有氣體外，同周期，從左到右，原子半徑不斷減小，同主族，從下到上，原子半徑不斷減小，即原子半徑最大的是Na，可用于制半導體材料的元素是Si；有機物結構復雜，即形成化合物中種類最多的元素是C；

(2)同周期，從左到右，非金屬性不斷增大，同主族，從下到上，非金屬性不斷增大，最高價氧化物的水化物酸性與非金屬性有關，最強的是HClO4，A分別與D、E、F、G、H形成的化合物為CH4、NH3、PH3、HF、HCl，氫化物穩(wěn)定性與非金屬性有關，其中F的非金屬性最大，則最穩(wěn)定的是 HF；

(3) B和H形成的化合物為NaCl，其電子式為；

(4)元素E和元素H的氫化物分別為氨氣和氯化氫，均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產生該現(xiàn)象的化學方程式NH3+HCl=NH4Cl；

(5) B、C兩元素的最高價氧化物對應水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁具有兩性，反應的離子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。