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          【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬由“侯氏制堿法”制取Na2CO3，以下實(shí)驗(yàn)步驟能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
             
          A.用圖1裝置由石灰石與稀鹽酸制備CO2
          B.用圖2裝置除去CO2中的HCl
          C.用圖3裝置過(guò)濾所得的NaHCO3固體
          D.用圖4裝置加熱灼燒NaHCO3固體制Na2CO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．圖1裝置為簡(jiǎn)易氣體發(fā)生裝置，從長(zhǎng)頸漏斗中加入稀鹽酸，在試管內(nèi)石灰石與稀鹽酸r反應(yīng)制備CO2氣體，由帶活塞的導(dǎo)管口逸出，A符合題意；
          B．圖2裝置中，Na2CO3溶液不僅能吸收CO2，也能吸收HCl，所以不能用于除去CO2中的HCl，B不符合題意；
          C．圖3裝置中，漏斗的尖端沒(méi)有緊貼燒杯內(nèi)壁，不符合過(guò)濾操作的要求，C不符合題意；
          D．圖4裝置使用的是蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿只用于蒸發(fā)濃縮溶液，不能用于加熱灼燒固體，D不符合題意；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)小組欲根據(jù)侯德榜制堿的原理制備少量純堿。下列實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)和相關(guān)解釋或說(shuō)明均正確的是（ ）
          選項(xiàng)
          A
          B
          C
          D
          實(shí)驗(yàn)步驟
          制備NH3
          制備NaHCO3
          分離NaHCO3
          煅燒NaHCO3
          實(shí)驗(yàn)裝置
          解釋或說(shuō)明
          試劑X可選擇NH4Cl
          從a口通入足量NH3，再?gòu)?/span>b口通入足量CO2，可增大產(chǎn)品的產(chǎn)率
          該裝置可用于分
          離NaHCO3
          無(wú)水CuSO4的作用是檢驗(yàn)NaHCO3是否完全分解
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3H2ONH+OH-。
          （1）向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，平衡向__移動(dòng)，OH-離子的濃度__，NH離子的濃度__；
          （2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向__移動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度減小的微粒有__、__、__；
          （3）向濃氨水中加入少量的NaOH固體，平衡向__移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，將V mL 0.10mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL 0.10mol·L-1的醋酸溶液中，溶液pH隨所加V(NaOH)的變化而變化(忽略混合時(shí)溶液體積變化)，數(shù)據(jù)如下表所示：
          下列說(shuō)法正確的是
          A.①中存在c(CH3COO-)＞c(Na+)=0.05mol·L-1
          B.②中存在c(CH3COOH)＜c(Na+)=c(CH3COO-)=x /(200+10x)
          C.③中存在c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1
          D.通過(guò)①進(jìn)行近似計(jì)算可知醋酸的數(shù)量級(jí)是10-6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。
          (1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____。
          (2)25℃，該同學(xué)設(shè)計(jì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)探究影響鋅粉(足量)與稀硫酸反應(yīng)速率的因素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          體積/mL
          1.0mol·L-1硫酸溶液
          飽和CuSO4溶液
          水
          I
          30.0
          1.0
          9.0
          II
          20.0
          1.0
          Vx
          III
          30.0
          3.0
          7.0
          ①本實(shí)驗(yàn)待測(cè)數(shù)據(jù)可以是____。
          ②利用實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)I來(lái)探究硫酸濃度對(duì)鋅粉與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，Vx=__，理由是__。
          ③實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)III的目的是__。
          (3)用排水集氣法收集實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值)：
          時(shí)間/min
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          氫氣體積/mL
          60
          140
          252
          420
          510
          540
          ①反應(yīng)速率最大時(shí)間段是__min(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”、“4～5”或“5～6”下同)，原因是____。
          ②反應(yīng)速率最小時(shí)段是__min，原因是___。
          ③第2～3min時(shí)間段以稀硫酸的濃度表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)是v(H2SO4)＝___。
          (4)如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在稀硫酸中分別加入等體積的下列溶液，可行的是____(填字母)。
          A.KNO3溶液 B.蒸餾水 C.Na2SO4溶液 D.Na2CO3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，按要求作答
          (1)鎂元素位于元素周期表中第___周期_____族；
          (2)空氣組成中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體是_____；
          (3)O與S相比，原子半徑較小的是____；
          (4)金剛石的組成元素是________；
          (5)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______；
          (6)Na與Mg元素相比金屬性較強(qiáng)的是_________
          (7)NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性較弱的是______
          (8)H2SO4與H3PO4相比酸性較強(qiáng)的是______
          (9)Mg(OH)2與Al(OH)3其中屬于兩性氫氧化物的是________
          (10)單質(zhì)呈黃綠色的氣體組成元素是_____，其單質(zhì)的水溶液呈__(填“酸性或“堿性”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬用溶液和溶液混合制備，再將所得與溶液混合，可制備草酸合銅酸鉀晶體。通過(guò)下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成。
          步驟Ⅰ 稱(chēng)取樣品，放入錐形瓶，加入適量稀硫酸，微熱使樣品溶解，再加入水加熱，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液。
          步驟Ⅱ 將步驟Ⅰ的溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終顯示藍(lán)色。冷卻后，調(diào)節(jié)并加入過(guò)量固體，與反應(yīng)生成沉淀和，以淀粉作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。
          已知：；
          ；
          回答下列問(wèn)題：
          （1）室溫下，，，溶液________7（填“>”或“<”或“=”）。
          （2）步驟Ⅱ中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________。
          （3）步驟Ⅱ中若消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，可能的原因有________（填字母）。
          A.滴定前未將待測(cè)溶液充分加熱
          B.錐形瓶水洗后未干燥
          C.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗
          D.滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出
          （4）通過(guò)計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
          ________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH>0，若15s內(nèi)c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.縮小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快
          B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間小于10s
          C.升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
          D.0~15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.002mol/(Ls)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36號(hào)元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個(gè)電子，C元素的基態(tài)原子L層只有2對(duì)成對(duì)電子，D是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E2+的核外電子排布和Ar原子相同，F的核電荷數(shù)是D和E的核電荷數(shù)之和。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）分子式為BC2的空間構(gòu)型為__ __；F2+的核外電子排布式為 。
          （2）A分別與B、C形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C兩元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，C元素的雜化類(lèi)型為 。
          （3）A2C所形成的晶體類(lèi)型為_ ___；F單質(zhì)形成的晶體類(lèi)型為 ，其采用的堆積方式為 。
          （4）F元素氧化物的熔點(diǎn)比其硫化物的____（填“高”或 “低”），請(qǐng)解釋其原因____。
          （5）D跟E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。該離子化合物晶體的密度為pg．cm。3，則晶胞的體積是 。（用含p的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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