日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          下列說法不正確的是
          A．漂白粉長時間露置空氣中會結塊變質(zhì)
          B．把NaHSO4溶液加入NaAlO2中生成白色沉淀然后沉淀又溶解
          C．裝強堿溶液的試劑瓶需要用橡膠塞，長時間后會在瓶口有白色固體生成
          D．蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口有白煙產(chǎn)生
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，Ca(ClO)2與空氣中的二氧化碳和水易發(fā)生反應生成碳酸鈣和次氯酸，CaCO3難溶，而HClO受熱或見光易分解，故A正確；硫酸氫鈉能完全電離出氫離子，其溶液具有強酸性，偏鋁酸鈉溶液中的偏鋁酸根離子與少量H+、H2O易反應生成Al(OH)3沉淀，由于氫氧化鋁能溶于強酸，當硫酸氫鈉溶液過量時，Al(OH)3與過量H+繼續(xù)反應，得到鋁鹽溶液，故B正確；磨口玻璃塞含有二氧化硅，SiO2是酸性氧化物，能溶于強堿溶液而被腐蝕，因此要用橡膠塞，使用過程中瓶口殘留的強堿溶液易吸收空氣中的二氧化碳，生成白色的碳酸鹽固體，故C正確；濃硫酸是高沸點酸，難揮發(fā)出酸性氣體，因此無白煙產(chǎn)生，只有蘸有揮發(fā)性酸的玻璃棒靠近濃氨水瓶口才有白煙，故D錯誤。
          考點：考查元素化合物的主要性質(zhì)，涉及漂白粉的性質(zhì)（或保存）、偏鋁酸鹽的性質(zhì)、強堿的性質(zhì)、濃硫酸的特性等。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          實驗成功離不開正確的操作及數(shù)據(jù)記錄。實驗操作、記錄正確的是
          A．滴定管裝液前只需水洗、潤洗 B．在通風櫥中取用溴 
          C．用pH試紙測得某氯水的pH為2 D．用100 mL量筒取70.5 mL蒸餾水 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論不正確的是 
          選項
          		實驗操作
          		實驗現(xiàn)象
          		結 論
          A
          		測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH
          		前者pH比后者的大
          		非金屬性：S＞C
          B
          		SO2通入酸性高錳酸鉀溶液
          		高錳酸鉀溶液褪色
          		SO2具有漂白性
          C
          		溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加HNO3酸化的AgNO3溶液
          		出現(xiàn)淡黃色沉淀
          		溴乙烷發(fā)生了水解
          D
          		向等濃度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液
          		先出現(xiàn)黃色沉淀
          		Ksp(AgBr)>   Ksp(AgI)
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述不正確的是
          A．實驗I :反應開始時反應速率由慢變快,再變慢 
          B．實驗II :滴加幾滴濃H2SO4后,溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?
          C．實驗III:由該實驗可以驗證催化劑的催化效果 
          D．實驗IV:能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得：Na2SO3 + S  Na2S2O3，常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。

          Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：
          將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。
          （1）儀器2的名稱為               ，
          裝置6中可放入               。
          A．BaCl2溶液 B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液 

          （2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應原理為：
          ①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2   
          ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
          ③2H2S+SO2=3S↓+2H2O        
          ④Na2SO3+SNa2S2O3
          總反應為：2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2
          隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通二氧化硫氣體，反應約半小時。當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。溶液PH要控制不小于7理由是          
                                               （用離子方程式表示）。
          Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并標定溶液的濃度：

          （1）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為       ，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用
                     （填試劑）作洗滌劑。
          （2）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高
                                                                                
          （3）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準
          確稱取基準物質(zhì)K2Cr2O7（摩爾質(zhì)量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個錐形瓶中，加
          水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴
          淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定終點的現(xiàn)象為     
                                三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液
          的濃度為            mol/L。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關實驗操作正確的是
          A．用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣結束后，將大試管從鐵架臺上取下立即進行洗滌 
          B．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出 
          C．做金屬鈉的性質(zhì)實驗時，剩余的鈉放回原試劑瓶 
          D．向沸騰的NaOH稀溶液中滴入FeCl3飽和溶液，來制備Fe（OH）3膠體 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗操作不正確的是
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是
          A．圖I用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣 B．圖II用于除去CO2中含有的少量HCl 
          C．圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2  D．圖IV用于檢查堿式滴定管是否漏液 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）下圖中A、B、C、D是常見的普通玻璃試劑瓶。請把下列試劑的序號填寫在適合盛放的試劑瓶下面的括號內(nèi)：
          a．濃硫酸 b．碳酸鈉溶液 c．鋁片 d．濃硝酸  e．氫氧化鈉溶液  f．二氧化錳
          A
                     		B
                     		C
                     		D
           

           
           
           
           
          （        ）
                     		（        ）
                     		（        ）
                     		（        ）
           
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案