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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】目前有四個實驗方案，可行的是
          A. 除去混在Cu粉中的少量Mg粉和Al粉，加稀鹽酸后過濾
          B. 分離汽油和煤油，可用萃取的方法
          C. 分離硝酸鉀和氯化鈉固體的混合物，可用溶解、過濾的方法
          D. 將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          Mg粉和Al粉都能與稀鹽酸反應，銅與稀鹽酸不反應，故A正確；汽油和煤油互溶，不能用分液法分離，故B錯誤；硝酸鉀和氯化鈉都易溶于水，不能用過濾法分離，故C錯誤；氧氣和氫氣在加熱條件下反應生成水，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 無水CaCl2可用于干燥H2、Cl2和NH3
          B. 無水硫酸銅與膽礬的相互轉化屬于化學變化
          C. 代替?zhèn)鹘y(tǒng)火藥鞭炮的“電子鞭炮”無任何的污染問題
          D. 制造光導纖維的主要材料為晶體硅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】部分弱酸的電離平衡常數如下表：
          弱酸
          HCOOH
          HClO
          H2CO3
          H2SO3
          電離平衡常數(25 ℃)
          Ka＝1.77
          ×10－4
          Ka＝4.0
          ×10－8
          Ka1＝4.3×10－7
          Ka2＝4.7×10－11
          Ka1＝1.54×10－2
          Ka2＝1.02×10－7
          (1)在溫度相同時，各弱酸的Ka值與酸性的相對強弱的關系為________________。
          (2)室溫下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關系為______________________。
          (3)濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO濃度從大到小的順序為____________________________。
          (4)下列離子方程式正確的是________(填字母)。
          a．2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CO
          b．2HCOOH＋CO=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
          c．H2SO3＋2HCOO－=2HCOOH＋SO
          d．Cl2＋H2O＋2CO=2HCO＋Cl－＋ClO－
          （5）常溫下，pH＝3的HCOOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水中的溶解氧的含量是衡量水質的一個重要指標，某實驗興趣小組通過如下步驟來測量水中溶解氧的含量：
          步驟一：向溶解氧測量瓶中注入20.00 mL水樣，再分別加入1 mL 0.1 mol  L-1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反應。此時發(fā)生反應的化學方程式為： Mn2++2OH-=Mn(OH)2↓ 2Mn(OH)2+ O2 =2MnO(OH)2 
          步驟二：向上述混合物中加入1.5 mL濃硫酸，充分反應后制沉淀完全溶解，此時溶液呈黃色。
          步驟三：將溶液全部轉移到容量瓶中，向其中滴加23滴淀粉溶液，溶液呈藍色。用 0．005 mol L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至藍色恰好消失，共消耗Na2S2O3標準溶液3.60 mL。此時發(fā)生反應為：
          I2+2Na2S2O3= 2NaI + Na2S4O6
          （1）25 ℃時，步驟一中當加入NaOH使溶液的pH = 12時,此時溶液中的c(Mn2+)=_________mol  L-1 。 (已知 KspMn(OH)2 =2.06×10-13)
          （2）寫出步驟二中所發(fā)生反應的化學方程式：______________________________。
          （3）計算該水樣中溶解氧的含量。（單位：mg  L-1，請寫出計算過程）______________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
          已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
          ②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）
          A．碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH— -4e—==O2↑+2H2O
          B．電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少
          C．為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH
          D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】—定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物質的量濃度與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨間變化關系如下圖所示。
          下列說法正確的是
          A. 該反應的正反應為吸熱反應
          B. 乙容器中反應達到平衡時，N2的轉化率小于50%
          C. 達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍
          D. 丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此時v(正)<v(逆)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在人體所需的16種微量元素中有一種被稱為生命元素的R元素，對延長人類壽命起著重要的作用。已知R元素的原子有四個電子層，其最高價氧化物分子式為RO3，則R元素的名稱
          A. 硫 B. 碘 C. 硒 D. 硅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如下圖所示裝置進行試驗
          （1）燒瓶B內發(fā)生反應的化學方程式是________________。在本實驗中，往往選擇質量分數75%左右的濃硫酸，試分析其原因________________。
          （2）小試管C的作用是________________。
          （3）廣口瓶D內盛的試劑是____________，裝置D的3個作用是：①_________、②_______、③_________。
          （4）玻璃管E內發(fā)生反應的化學方程式是________________。
          （5）裝置F中U形管中所收集物質的成分是________________。
          （6）若U形管內收集到的物質很少，分析其原因不可能是______________（填序號）。
          a、裝置氣密性不好
          b、制得的SO2中混有少量H2S雜質使催化劑中毒；
          c、氣流速度過快。
          （7）從U形管導出的尾氣的處理方法是________________，相關反應的化學方程式為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和礦泉水都是混合物；②氨水和NaOH都是電解質；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和煙、霧都是膠體。上述說法正確的是（ ）
          A．①②③④ B．①②④⑥ C．①③④⑦ D．③⑤⑥⑦
          

			
          

			
          
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