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          （2010?啟東市模擬）為提純下列物質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離方法都正確的是（　�。�
          

          


          
選項
被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）
除雜試劑
分離方法
          

          
A
NH3（H2O）
濃硫酸
洗氣
          

          
B
H2O（Br2）
CCl4
分液
          

          
C
KCl固體（I2）
KOH溶液
加熱
          

          
D
苯（苯酚）
濃溴水
過濾
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，以此來解答．
          解答：解：A．將混有少量水蒸氣的氨氣通過足量濃硫酸時，濃硫酸不但吸收了混合氣體中的水還與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨而吸收了氨氣，不能達到除去雜質(zhì)的目的，故A錯誤； 
          B．溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水不互溶，且萃取劑和碘不反應(yīng)，故B正確；
          C．由于KOH與I2反應(yīng)生成的KI無法從KCl中除去，引入了新的雜質(zhì)，故C錯誤；
          D．溴單質(zhì)和二四六三溴苯酚易溶于苯，無法用過濾分開，引入了新的雜質(zhì)，故D錯誤．
          故選D．
          點評：本題考查物質(zhì)的分離提純，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異性選擇物理或化學(xué)方法進行分離．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?啟東市模擬）某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍．A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測定碳、氫的質(zhì)量分數(shù)分別為
          73.2%和7.32%．
          （1）A的分子式是
          C10H12O2
          C10H12O2
          ．
          （2）已知：
          �。�（R1、R2、R3代表烴基）
          ⅱ．
          又知，A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，某些生成物（如H2O等）已略去．

          請回答：
          ①步驟Ⅰ的目的是
          保護酚羥基
          保護酚羥基
          ；
          ②若G為碳酸，則E的結(jié)構(gòu)簡式是
          HCOOH
          HCOOH
          ③F→H的反應(yīng)類型是
          縮聚反應(yīng)
          縮聚反應(yīng)
          ；
          ④F在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)，生成M（M與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色；且分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和一個七元環(huán)）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          ；
          ⑤A的結(jié)構(gòu)簡式是
          ；上述轉(zhuǎn)化中B→D的化學(xué)方程式是
          ．
          （3）已知A的某種同分異構(gòu)體N具有如下性質(zhì)：
          ①N與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色；
          ②N在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，N與H2在苯環(huán)側(cè)鏈上按照物質(zhì)的量之比1：1作用后的生成物不能發(fā)生消去反應(yīng)；
          ③在通常情況下，1mol N能與含1mol Br2的濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)；
          ④N分子中苯環(huán)上的取代基上無支鏈．
          請寫出：N可能的結(jié)構(gòu)簡式
          （寫一種即可）．
          （4）請設(shè)計合理方案，完成從到的合成路線（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．
          提示：①；合成過程中無機試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：
          CH3CH2OH
          濃H2SO4
          170℃
          CH2=CH2
          高溫、高壓
          催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?啟東市模擬）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是學(xué)（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?啟東市模擬）（1）CH3+．CH3-．CH3-都是重要的有機反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是
          CDE
          CDE
          ．
          A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
          B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
          C．CH3-與NH3．H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
          D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
          E．兩個CH3-或一個CH3+和CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3
          （2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
          ①指出鋅在周期表中的位置：
          四
          四
          周期，
          ⅡB
          ⅡB
          族，
          ds
          ds
          區(qū)．
          ②葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式
          1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 
          1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 
          ；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有
          sp2、sp3
          sp2、sp3
          ．
          ③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子屬于
          極性分子
          極性分子
          （填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在左下圖中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵．
          ④如圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為
          ZnX
          ZnX
          ；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是
          高，該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體
          高，該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?啟東市模擬）直接NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖，“負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2”，有關(guān)該電池的說法正確的是
          （　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?啟東市模擬）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系漂白劑，化學(xué)式可表示為aNa2CO3?bH2O2．現(xiàn)將一定質(zhì)量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量MnO2粉末，充分反應(yīng)后生成672mL氣體（標準狀況）．反應(yīng)后的混合物經(jīng)過濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100mL溶液A．現(xiàn)向三份體積為10mL、濃度為cmol/L的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應(yīng)后，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
          

          


          
實驗序號
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
          

          
滴加溶液A的體積/mL
10.0
20.0
30.0
          

          
生成氣體的體積/mL（標準狀況）
89.6
179.2
224
          （1）計算稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．
          （2）通過計算確定過碳酸鈉的化學(xué)式．
          （3）工業(yè)上常以所含活性氧的質(zhì)量分數(shù)[w（活性氧）=
          16n(H2O2)
          m(樣品)
          ×100%]來衡量過碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣，13%以上者為優(yōu)等品．現(xiàn)將0.2g某廠家生產(chǎn)的過碳酸鈉樣品（所含雜質(zhì)不參與后面的氧化還原反應(yīng)）溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量淀粉試液，用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到藍色恰好消失時，共消耗30.00mL，試計算判斷該樣品是否為優(yōu)等品．（已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI）
          

			
          

			
          
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