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          【題目】是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量、等離子）為原料制備的工藝流程如圖，下列說法不正確的是
          A.當(dāng)，的混合溶液呈中性時，
          B.“浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是攪拌、適當(dāng)加熱
          C.“浸取”時加入的過量，生成的離子方程式為：
          D.“過濾Ⅲ”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          制備2Zn（OH）2ZnCO3流程為：鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）中加入硫酸銨、氨水、雙氧水，雙氧水將錳離子氧化成二氧化錳，過濾后在濾液中加硫化銨，再過濾，除去銅離子，蒸氨除去多余的氨氣，加入碳酸氫銨得到2Zn（OH）2ZnCO3和二氧化碳?xì)怏w，過濾得2Zn（OH）2ZnCO3，濾液為硫酸銨溶液。
          A. 與的混合溶液中存在電荷守恒，，25℃時，pH=7溶液顯中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以，A正確；
          B. 攪拌可增大接觸面積，增大反應(yīng)速率，適當(dāng)加熱，可增大反應(yīng)速率，故B正確；
          C. “浸取”時加入的過量，溶液呈堿性，雙氧水將Mn元素氧化為二氧化錳，方程式為，C正確；
          D. 過濾Ⅲ”所得濾液為硫酸銨溶液,可循環(huán)使用,其化學(xué)式為，D錯誤；
          故答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是
          A. 丙烷的二氯取代物有3種
          B. 和苯乙烯互為同系物
          C. 飽和(NH4)2SO4溶液和福爾馬林均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，其原理相同
          D. 聚合物()可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          釩及其化合物在科學(xué)研究中和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。
          （1）基態(tài)釩原子的核外價電子排布式為________。
          （2）釩有+2、+3、+4、+5等幾種化合價。這幾種價態(tài)中，最穩(wěn)定的是______。
          （3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4）。例舉與VO43-空間構(gòu)型相同的一種陽離子__________（填化學(xué)式）。
          （4）釩（Ⅱ）的配離子有[V（CN）6]4-、[V（H2O）6]2+等。
          ①CN-與N2互為等電子體，CN-中σ鍵和Π鍵數(shù)目比為________。
          ②對H2O與V2+形成[V（H2O）6]2+過程的描述不合理的是______________。
          a.氧原子的雜化類型發(fā)生了變化
          b.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變
          c.微粒中氫氧鍵（H－O）的夾角發(fā)生了改變。
          d.H2O與V2+之間通過范德華力相結(jié)合。
          ③在[V（H2O）6]2+中存在的化學(xué)鍵有___________。
          a.金屬鍵 b.配位鍵 c. σ鍵 d.Π鍵 f. 氫鍵
          （5）已知單質(zhì)釩的晶胞如圖，則V原子的配位數(shù)是_______，假設(shè)晶胞的邊長為d nm，密度ρ g·cm-3，則釩的相對原子質(zhì)量為_______________。（設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其處理流程圖如下：
          化合物
          Al（OH）3
          Fe（OH）2
          Fe（OH）3
          Ksp近似值
          10-35
          10-6
          10-38
          （1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
          （2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能___________；濾渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需調(diào)節(jié)pH 至少達(dá)到____________，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(當(dāng)離子濃度降到1.0×10-5mol·L-1時即視為沉淀完全)
          （3）濾渣B的成分是___________________。
          （4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極電極反應(yīng)式為_____________________________________________________。
          （5）工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度，其操作過程如下：準(zhǔn)確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI 溶液充分反應(yīng)后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反應(yīng)（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。計(jì)算可得該樣品純度_____%。(小數(shù)點(diǎn)后保留1位數(shù)字)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨甲環(huán)酸（G），別名止血環(huán)酸，是一種已被廣泛使用半個世紀(jì)的止血藥，它的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）：
          回答下列問題：
          （1）A的結(jié)構(gòu)簡式是________。
          （2）C的化學(xué)名稱是__________。
          （3）②的反應(yīng)類型是________。
          （4）E中不含N原子的官能團(tuán)名稱為_______。
          （5）氨甲環(huán)酸（G）的分子式為________。
          （6）寫出滿足以下條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。a.含苯環(huán) 　b.含硝基　c.核磁共振氫譜有三組峰 
          （7）寫出以和為原料，制備醫(yī)藥中間體的合成路線：__（無機(jī)試劑任選）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表列出了a～m 13種元素在周期表（已省略了過渡元素）中的位置：
           族
          周期
          ⅠA
          0
          1
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          a
          2
          b
          c
          d
          3
          e
          f
          g
          h
          i
          4
          j
          k
          l
          5
          m
          （1）元素b為________（填名稱）；畫出g的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。
          （2）元素f、i、j的原子半徑從大到小的順序是____________（用元素符號表示）；這三種原子分別形成簡單離子后，離子半徑從大到小的順序是_____________（用離子符號表示）。
          （3）h和k的原子序數(shù)相差___________（填數(shù)字）。
          （4）元素d和e形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為___________，該化合物中化學(xué)鍵有____________，該化合物與c的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)X(g)4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃時，X 的物質(zhì)的量濃度(單位：mol·L-1)隨時間變 化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
          時間/min
          0
          2
          4
          6
          8
          10
          200/℃
          0.80
          0.55
          0.35
          0.20
          0.15
          0.15
          T/℃
          1.00
          0.65
          0.35
          0.18
          0.18
          0.18
          下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是
          A. 在200℃時，4min內(nèi)用Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1125mol·L-1·min-1
          B. T℃下，6min時反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)
          C. 根據(jù)上表內(nèi) X 的濃度變化，可知濃度越大，反應(yīng)速率越大
          D. 從表中可以看出T <200
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。
          （1）T1℃時，在2L密閉容器中充入0.6molSO3，圖1表示SO3物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。
          ①平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率為______（保留一位小數(shù)）；在T1℃下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) 的平衡常數(shù)為____________；若其他條件不變，在8min時壓縮容器的體積至1L，則n(SO3)的變化曲線為_______（填字母）。
          ②下表為不同溫度(T)下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
          T/℃
          T2
          T3
          K
          20.5
          4.68
          由此推知，其他條件相同，在T1、T2、T3三種不同溫度下，反應(yīng)從開始至達(dá)到平衡時所需要的時間最長的是 _____________。（填“T1”、“T2”或“T3”）
          （2）在體系恒壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，原料氣中SO2和O2的物質(zhì)的量之比（k）不同時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（t）的關(guān)系如圖2所示：圖中k1、k2、k3的大小順序?yàn)?/span>____________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈷鐵氧體（CoFe2O4）不僅是重要的磁性材料、磁致伸縮材料，還是重要的鋰離子電池負(fù)極材料。工業(yè)上，可以由廢舊鋰鈷電池正極材料（主要含Fe、Al、硅等雜質(zhì)）回收鈷，再用電化學(xué)法制得CoFe2O4。其流程如圖所示（過程中所加試劑均足量）
          Ⅰ．廢舊電池中鈷的回收
          （1）含鋁濾液中，鋁元素的存在形式為________（寫化學(xué)式）；硅在過程_____（填序號）與鈷分離。
          （2）寫出過程②中LiCoO2與H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。
          （3）過程③Na2CO3的主要作用為________________________________________。 
          Ⅱ．電解法制得鈷鐵合金
          （4）配制 0.050molL-1 FeSO4和0.025molL-1 CoSO4的混合溶液，用銅作陰極、石墨作陽極進(jìn)行電解，獲得CoFe2合金。陰極的電極方程式為____________________________________。
          Ⅲ．陽極氧化法制得鈷鐵氧體
          （5）以1.500molL1NaOH溶液作電解液，純凈的鈷鐵合金（CoFe2）作陽極進(jìn)行電解，在陽極上獲得CoFe2O4薄膜。該電解過程的化學(xué)方程式為_________________________。
          （6）當(dāng)電路上有0.4mol電子轉(zhuǎn)移時，陽極電極材料增重質(zhì)量為3.4g，與理論值不符，其原因可能為______________________________________________。
          （7）由廢舊鋰鈷電池制CoFe2O4的現(xiàn)實(shí)意義在于：______________________（寫一條即可）。
          

			
          

			
          
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