Question

【題目】已知： ①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 ②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是( )

A. 常溫常壓時(shí)，燃燒1mol氫氣放熱為241.8 kJ

B. 由①可知，1 mol CO(g)和1/2mol O2(g)反應(yīng)生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量

C. 可用下圖表示CO2(g)→CO(g)＋O2(g)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D. 生成1 mol H2O(g)，其反應(yīng)熱為－241.8 kJ

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A．常溫常壓下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量才稱為反應(yīng)熱，反應(yīng)②中生成的水為氣態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．熱化學(xué)方程式CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，表示1 mol CO(g)和1/2mol O2(g)反應(yīng)生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量，故B正確；

C．吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總能量低于生成物，可表示反應(yīng)CO2(g)→CO(g)＋O2(g)是吸熱反應(yīng)，故C正確；

D．分解1mol水需要吸收241.8KJ的熱量，焓變?yōu)檎�值，�?/span>D錯(cuò)誤；

故答案為BC。