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          【題目】下列說法正確的是
          A.100mL、的HA和HB分別與足量的鋅充分反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明HA的酸性比HB弱
          B.電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
          C.在溶液中由于銨根的水解促進了水的電離，所以水的電離程度增大
          D.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，增大壓強，平衡會正向移動，的值增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
           mL 的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多說明HA溶質(zhì)濃度大，說明HA酸性比HB弱，故A正確； 
          B.電解精煉銅時，陽極泥中含有Ag、Au等不活潑金屬，不會含有比銅活潑的Zn、Fe等金屬，故B錯誤； 
          C.在溶液呈強酸性，氫離子抑制了水的電離，故C錯誤； 
          D.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，增大壓強，平衡會正向移動，由于溫度不變，則平衡常數(shù)的值不變，故D錯誤； 
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是
          A.CH2=CH2+Br2
          B.+ HNO3+H2O
          C.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
          D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中錯誤的是（ ）
          A.1mol銅與足量硫反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
          B.31g白磷(分子式為P4)中含有P－P共價鍵數(shù)目為1.5NA
          C.1molNa與一定量O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2混合物含有離子總數(shù)1.5NA
          D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣含有的質(zhì)子數(shù)目為4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是 
          化學(xué)式
          AgCl
          HClO
          Ksp或Ka
          A.相同濃度和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是
          B.向溶液中滴加NaOH溶液至：：9，此時溶液
          C.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為
          D.向濃度均為的KCl和混合液中滴加的溶液，先形成沉淀．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)中的能量變化。
          下列判斷正確的是(　　)
          A.由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
          B.將實驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加
          C.實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對實驗結(jié)果沒有影響
          D.若用NaOH固體測定中和熱，則測定中和熱的數(shù)值偏高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
          A.無色澄清的溶液：Na+、NH、S2-、ClO-
          B.能使石蕊變紅的溶液：Fe2+、Na+、NO、SO
          C.水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、HCO、S2-
          D.=10-12的溶液中：Na+、NO、AlO、CO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。
          (1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________，名稱是________。
          (2)①的反應(yīng)類型是________，③的反應(yīng)類型是________。
          (3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_____________________________。
          (4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_____________________________。
          (5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黃酮醋酸(F)具有獨特抗癌活性，它的合成路線如下：
          已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)： RCN  RCOOH
          （1）上述路線中A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)為取代反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
          （2）F分子中有3種含氧官能團，名稱分別為醚鍵、_____________和______________。
          （3）E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。一定條件
          （4）寫出一種符合下列條件的D．的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。
          ①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
          ②可發(fā)生水解反應(yīng)，且一種水解產(chǎn)物含有酚羥基，另一種水解產(chǎn)物含有醛基。
          （5）對羥基苯乙酸乙酯()是一種重要的醫(yī)藥中間體。寫出以A和乙醇為主要原料制備對羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖（無機試劑任選）。______________
          合成路線流程圖請參考如下形式：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某三價鐵配合物的化學(xué)式可表示為Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O，為測定其組成，進行如下實驗：
          步驟1：稱取1.9640g該配合物晶體，配制成250.00mL溶液。
          步驟2：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加入1mol·L-1硫酸5.0mL，加熱到70~85℃，用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液48.00mL。
          步驟3：向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉。加熱至黃色恰好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。
          步驟4：繼續(xù)用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定步驟3所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液8.00mL。
          (1)步驟2中，KMnO4將C2O氧化為CO2，該滴定反應(yīng)的離子方程式為___。
          (2)步驟3中黃色消失的原因是___(用離子方程式表示)。
          (3)配制配合物溶液的過程中，若定容時俯視容量瓶的刻度線，則最終所得晶體組成中水的含量___(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
          (4)通過計算確定該三價鐵配合物的化學(xué)式___(寫出計算過程)。
          

			
          

			
          
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