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          下列各種性質(zhì)的比較中．正確的是         （   ）
          A．分子的穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3B．熔點(diǎn)：金剛石>汞>硫
          C．離子的半徑：Cl->Al3+>Na+D．沸點(diǎn)：AsH3>PH3>NH3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          A正確，比較氫化物的穩(wěn)定性即比較對(duì)應(yīng)元素的非金屬性強(qiáng)弱，同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；B錯(cuò)，熔點(diǎn)：金剛石>硫>汞；C錯(cuò)，離子的半徑：Cl-> Na+ > Al3+；D錯(cuò)，由于氨分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)最高，正確為：沸點(diǎn)：NH3>AsH3>PH3
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)可以說明M的非金屬性強(qiáng)于N的是
          A．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：M難于N
          B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： M弱于N
          C．簡單陰離子的還原性：M強(qiáng)于N
          D．M的單質(zhì)能從含N的簡單陰離子的溶液中置換出N單質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：
          元素代號(hào)
          		a
          		b
          		c
          		d
          		e
          原子半徑/nm
          		0.089
          		0.074
          		0.160
          		0.143
          		0.102
          主要化合價(jià)
          		+2
          		-2
          		+2
          		+3
          		+6  -2
           
          下列說法正確的是
          A．b和e所形成的化合物一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          B．a(chǎn)的單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率比c快
          C．d的氫氧化物為兩性氫氧化物
          D．這些元素應(yīng)位于周期表中的同一周期
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組性質(zhì)的比較中正確的是
          A．酸性： HClO4＜HBrO4＜HIO4B．堿性強(qiáng)弱： KOH > NaOH > LiOH
          		C．穩(wěn)定性： PH3＞H2S＞H ClD．氧化性： I2＞Br2＞Cl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子Xn-核外有x個(gè)電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為                                            
          A．B．
          C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某元素基態(tài)原子的3p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子，因此其
          A．第三能層上有4個(gè)電子B．最高正價(jià)為+2
          C．最高正價(jià)為+4D．第二能層沒有未成對(duì)電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （17分）（1）第四周期元素的基態(tài)原子中，4p軌道半充滿的是          ，3d軌道半充滿的是          ，4s軌道半充滿的是            。
          （2）元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，原子中能量最高的是           軌道上的電子，其電子云在空間有                             伸展方向；元素X的氫化物的電子式是             。元素Y的原子最外層電子排布式為nsn—1npn+1，元素Y的氫化物的結(jié)構(gòu)式               ，Y的電負(fù)性比X       （填大、�。�。在X的單質(zhì)分子中，X的原子之間存在著______個(gè)σ鍵和______個(gè)π鍵。X分子中X與X形成鍵的鍵長比白磷(P4)分子中磷磷鍵的鍵長________（填長或短）；X分子中的鍵能比白磷(P4)分子中的鍵能       （填大或�。�
          （3）氯化溴（BrCl）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，氯化溴的電子式是              ，它是由        鍵（填σ鍵或π鍵）形成的。氯化溴和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分
          子的電子式為              。氯化溴中溴顯      價(jià)，原因是                     
                                                                                        
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分） 請(qǐng)回答 
          （1）若甲、乙、X均是化合物，Y是單質(zhì)，則Y可能是   。（2分）（填化學(xué)式，下同）
          （2）若酸性X>Y,且甲過量，Y是白色渾濁，則Y是          乙是          （各1分）
          （3）若甲、乙是金屬單質(zhì)，X為固體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是               （2分）
          （4）甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體。X、Y是化合物。X溶液呈淡綠色，Y的溶液能使KSCN溶液變紅。
          ①將Y的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體丙，證明丙的操作、現(xiàn)象及結(jié)論
          是                                                   （3分）
          ②單質(zhì)甲、乙和Y溶液中的陽離子氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?u>    （用化學(xué)式表示）（2分）
          ③當(dāng)X與甲1:1充分反應(yīng)的離子方程式：                         （2分）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，其中原子序數(shù)依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2；1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2；D－的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同。請(qǐng)回答下列問題：
          ⑴在右圖塔式周期表相應(yīng)位置標(biāo)出A、B、C、D 四種元素的元素符號(hào)。同時(shí)在圖中將過渡元素涂黑。

          ⑵用電子式表示B與C形成化合物的過程___________。
          ⑶圖中“鉀”和D形成的簡單離子的半徑大小為________________（用離子符號(hào)和“>”、“=”或“<”表示）。
          ⑷元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中A和D的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中比較可行的是_________（填序號(hào)）。
          ①比較兩種單質(zhì)的顏色       ②比較氫化物的穩(wěn)定性  
          ③比較原子半徑大小   　　 ④比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
          ⑸A元素能與另外三種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比為1:3，相對(duì)分子質(zhì)量為120.5。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為____________。
          

			
          

			
          
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