【題目】目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法，其部分流程圖如下：
以下推斷不合理的是( )
A. 熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)
B. SO2吸收溴的反應(yīng)方程式：SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBr
C. 流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2等
D. 沒有采用直接蒸餾含Br2的海水得到單質(zhì)溴主要是為了節(jié)能
【答案】C
【解析】
A. 溴易揮發(fā)，所以可以用熱空氣吹出，故A不選；
B. 溴有氧化性，可以利用SO2的還原性吸收溴，使之轉(zhuǎn)化為HBr，故B不選；
C. 流程中SO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2SO4，Cl2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>HCl，在流程中沒有用到H2SO4和HCl，所以SO2和Cl2都沒有循環(huán)利用，海水提溴的工業(yè)生產(chǎn)的目的是獲得Br2，所以Br2也沒有循環(huán)利用，故C選。
D. 直接蒸餾含Br2的海水得到單質(zhì)溴會消耗比較多的能量，沒有采用直接蒸餾含Br2的海水得到單質(zhì)溴主要是為了節(jié)能，故D不選。
故選C。
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某高分子有機物P的合成路線如下：
已知1 mol B與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生標況下22.4L氫氣
(1)A是2-甲基丙烯酸，A的結(jié)構(gòu)簡式是______________，E的化學式為___________________
(2)A和B生成C的反應(yīng)類型是________，D生成P的反應(yīng)類型是______________
(3)A與過量的B反應(yīng)生成C，若A過量，則得到C′, C′的結(jié)構(gòu)簡式為__________________
(4)P用NaOH溶液處理，完全水解的化學方程式是：_________________________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是
A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱
C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I（C31H34O6）的合成路線如圖：
已知：
、
RCHO
回答下列問題：
（1）②的反應(yīng)類型是___。
（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為___。
（3）①寫出A→B的化學方程式為___。
②寫出E和新制氫氧化銅溶液反應(yīng)的化學方程式___。
③寫出B與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式___。
（4）若某化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14，且滿足下列條件，則W的可能結(jié)構(gòu)有___種。
①遇到FeCl3溶液顯色 ②屬于芳香族化合物 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各反應(yīng)的化學方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）
A.H2O+ H2O
H3O++OH-
B.CO2+H2OH2CO3
C.HCO3-+OH- H2O+CO32-
D.CO32-+ H2OHCO3- +OH-
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【題目】我國國標推薦的食品藥品中Ca元素含量的測定方法之一：利用Na2C2O4將處理后的樣品中的Ca2+沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaC2O4固體溶于過量的強酸，最后使用已知濃度的KMnO4溶液通過滴定來測定溶液中Ca2＋的含量。針對該實驗中的滴定過程，回答以下問題：
（1）KMnO4溶液應(yīng)該用__(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，除滴定管外，還需要的玻璃儀器有__。
（2）試寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__。
（3）滴定終點的顏色變化：溶液由__色變?yōu)?/span>__色。
（4）以下哪些操作會導致測定的結(jié)果偏高__(填字母編號)。
a．裝入KMnO4溶液前未潤洗滴定管
b．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
c．滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液
d．滴定過程中，振蕩時將待測液灑出
（5）某同學對上述實驗方法進行了改進并用于測定某品牌的鈣片中的鈣元素(主要為CaCO3)含量，其實驗過程如下：取2.00g樣品加入錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶內(nèi)加入20.00mL濃度為0.10mol·L-1的鹽酸(鹽酸過量)，充分反應(yīng)一段時間，用酒精燈將錐形瓶內(nèi)液體加熱至沸騰，數(shù)分鐘后，冷卻至室溫，加入2～3滴酸堿指示劑，用濃度為0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液8.00mL。[提示：Ca(OH)2微溶于水，pH較低時不會沉淀]
①為使現(xiàn)象明顯、結(jié)果準確，滴定過程中的酸堿指示劑應(yīng)選擇__(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)溶液；
②實驗過程中將錐形瓶內(nèi)液體煮沸的目的是___；
③則此2.00g鈣片中CaCO3的質(zhì)量為__g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】流動電池是一種新型電池。其主要特點是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學新開發(fā)的一種流動電池如圖所示，電池總反應(yīng)為Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列說法不正確的是
A．a(chǎn)為負極，b為正極
B．該電池工作時PbO2電極附近溶液的pH增大
C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋
D．調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補充CuSO4
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【題目】最近有科學家提出“綠色自由”的構(gòu)想：把含有CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，然后再用高溫水氣分解出CO2，經(jīng)與H2化合后轉(zhuǎn)變?yōu)榧状既剂希?/span>
(1)在整個生產(chǎn)過程中飽和K2CO3溶液的作用是_______；不用KOH溶液的理由是_________。
(2)在合成塔中，每44g CO2與足量H2完全反應(yīng)生成甲醇時，可放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學方程式_______________；轉(zhuǎn)化過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除了K2CO3外，還有___________。
(3)請評述合成時選擇2×105Pa的理由_____________________________________。
(4)BaCO3的溶解平衡可以表示為 BaCO3(s)Ba2++CO32﹣
①寫出平衡常數(shù)表達式___________________；
②用重量法測定空氣中CO2的體積分數(shù)時，選用Ba(OH)2而不是Ca(OH)2為沉淀劑，原因之一是：25℃時，BaCO3的溶解平衡常數(shù)K=2.58×10﹣9，而CaCO3的溶解平衡常數(shù)K=4.96×10﹣9；原因之二是_________________________。
(5)某同學很快就判斷出以下中長石風化的離子方程式未配平：
4Na0.5Ca0.5Al1.5Si2.5O6+6CO2+17H2O=2Na++2Ca2++5HCO3﹣+4H4SiO4+3Al2SiO5(OH)4
該同學判斷的角度是______________。
(6)甲醇可制成新型燃料電池，總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O該電池負極的電極反應(yīng)式為：CH3OH﹣6e+8OH﹣=CO32﹣+6H2O則正極的電極反應(yīng)式為：______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)A（g）＋B（g）
2C（g）在固定容積的容器中進行，如果向容器中充入1 mol A和1 mol B，在某溫度下達平衡時，C的物質(zhì)的量分數(shù)為m%；若向容器中充入1 mol C，在同樣條件下，達到平衡時，C的物質(zhì)的量分數(shù)為n%，則m和n的正確關(guān)系是（ �。�
A.m>nB.m<nC.m＝nD.無法確定
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