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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】為探究和對分解反應的催化效果，甲、乙兩組同學分別設計了如圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是( )
          圖1圖2 
          A.圖1實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小
          B.若圖1所示的實驗中反應速率為，則一定說明比對分解催化效果好
          C.用圖2裝置比較反應速率可測定在相同狀況下反應產生一定氣體體積所需反應時間
          D.為檢查圖2裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否復原
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、反應速率可以通過觀察產生氣泡的快慢來判斷，故A正確； 
          B、若圖甲所示實驗中反應速率，則能夠說明比對分解催化效果好，但不一定是和，可能是硫酸根離子和氯離子，故B錯誤； 
          C、反應速率可以用單位時間內產生氣體的體積大小來表示，故C正確； 
          D、關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性不好，外界氣體就能夠加入，活塞不能回到原位，故D正確； 
          故選：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對傘花烴(圖I)常用作染料、醫(yī)藥、香料的中間體。下列說法錯誤的是
          A. 常溫對傘花烴呈液態(tài)且難溶于水
          B. 圖Ⅱ物質的一氯代物有5種結構
          C. 對傘花烴最多有9個碳原子共平面
          D. 圖中氫化反應既是加成反應又是還原反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H是合成某藥物的中間體，其合成路線如F（-Ph代表苯基）：
          （1）已知X是一種環(huán)狀烴，則其化學名稱是___。
          （2）Z的分子式為___；N中含氧官能團的名稱是__。
          （3）反應①的反應類型是__。
          （4）寫出反應⑥的化學方程式：__。
          （5）T是R的同分異構體，同時滿足下列條件的T的同分異構體有___種（不包括立體異構）。寫出核磁共振氫譜有五個峰的同分異構體的結構簡式：___。
          a．與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
          b．1molT最多消耗2mol鈉
          c．同一個碳原子上不連接2個官能團
          （6）參照上述合成路線，結合所學知識，以為原料合成OHCCH2CH2COOH，設計合成路線：___（其他試劑任選）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O（g)，下列敘述正確的是（）
          A.達到化學平衡時，4v正(O2)=5v正(NO)
          B.若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)
          C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
          D.化學反應速率關系是：2v正(NH3)=3v正(H2O)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據報道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實。2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)下列敘述不正確的是
          A．使用CuZnFe催化劑可大大提高生產效率
          B．恒容時，充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率
          C．反應需在300 ℃時進行可推測該反應是吸熱反應
          D．從平衡混合氣體中及時分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和 2molB進行如下反應：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是（ ）
          A.該反應的化學平衡常數表達式是 K=
          B.此時，B的平衡轉化率是40%
          C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大
          D.增加 B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應，若反應物起始的物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是
          A. 
          B. 
          C. 
          D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎳鈷錳三元材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料，具有容量高、循環(huán)穩(wěn)定性好、成本適中等重要優(yōu)點。鎳鈷錳三元材料中Ni為主要活潑元素，通�？梢员硎緸椋�LiNiaCobMncO2，其中a+b+c=1，可簡寫為LiAO2。充電時總反應為LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn（0<x<1），工作原理如下圖所示，則以下說法正確的是（ ） 
          A. 放電時Ni元素最先失去電子
          B. 放電時電子從a電極由導線移向b電極
          C. 充電時的陽極反應式為LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+
          D. 充電時轉移1mol電子，理論上陰極材料質量增加7g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某密閉容器中存在可逆反應2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH。測得其他條件相同時，CO的平衡轉化率隨著溫度(T)、壓強(p)的變化如圖1中曲線所示， 平衡常數K與溫度關系如圖2所示。
          回答下列問題：
          圖1 圖2 
          (1)該反應的ΔH___0(填“＞”或“＜”，后同），pl____p2，M、N相比，混合氣體平均相對分子質量較大的是____。
          (2) A、B, C、D四點中能正確表示該反應的平衡常數與溫度T的關系的點為_____。
          (3)下列各項數據能表明一定溫度下，恒容密閉容器中反應2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g)+H2O(g)達到平衡狀態(tài)的是___。
          a.氣體密度保持不變 b.反應過程中 c(CO):c(H2)=1:2
          c.生成速率：v(CO)=2v(H2O) d. ΔH—定
          (4)若在恒容條件下，最初向容器中通入1 mol CO、2 mol H2，在適當催化劑、溫度下使其發(fā)生反應2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g)+H2O(g)。測得開始時容器總壓為 3xl05Pa，反應經2 min達到平衡且平衡時體系壓強降低了，則v(CO)= ____Pa/min，該溫度下的平衡常數為Kp的值為____。
          

			
          

			
          
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